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10．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（　　）

A．

水

B．

無水酒精

C．

四氯化碳

D．

氫氧化鈉溶液

分析根據萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

解答解：A．碘在水中的溶解度很小，且水與碘水互溶，故A錯誤；
B．碘在酒精中的溶解度很大，酒精與水互溶，故B錯誤；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應；水與四氯化碳不互溶，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液可與碘單質反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查萃取，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，應掌握萃取的條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
	B．	電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了能量最低原則
	C．	表示的原子能量處于最低狀態
	D．	在離核最近區域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭為原料可生產白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質．圖1工藝流程的設計具有原料利用率高，廢棄物少等特點．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個層；上述反應中屬于置換反應的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應的化學方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反應③需要在隔絕氧氣和無水條件下進行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會發生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等濃度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄組成的混和溶液有抗少量強酸或少量強堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時主要抗堿反應的離子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質量akJ，若燃料電池的能量轉化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質量燃料轉化為電能時放出能量）25a（kJ/kg）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列原因解釋與氫鍵無關的（　　）

	A．	CH₄的沸點比SiH₄低，而CH₄比SiH₄熱穩定性強
	B．	有機物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
	C．	H₂O₂和H₂S的相對分子相近，而H₂O₂的沸點遠高于H₂S
	D．	采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
	B．	元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
	C．	第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
	D．	在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，該化合物所含的化學鍵類型為共價鍵，寫出該化合物的電子式

．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）畫出⑤的簡單離子的結構示意圖

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

A．

碳酸鈉（固體）

B．

水

C．

硫酸鉀溶液

D．

濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，反應前后溶液顏色不發生變化的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
	C．	鐵粉投入硫酸銅溶液
	D．	往淀粉和碘化鉀的混合溶液中滴加適量的氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為

；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質中，化學性質較活潑的是K，寫出其與水反應的化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

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