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6．密閉容器中的可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，下列能判斷反應達平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反應的混合物中SO₃的量保持不變；
②SO₂和O₂反應時體積比為2：1；
③SO₂、SO₃、O₂的濃度相等；
④SO₂和O₂濃度之和等于SO₃的濃度；
⑤SO₂生成的速度等于SO₃消耗的速度；
⑥O₂生成的速度等于SO₃生成的速度；
⑦O₂生成的速度等于SO₂消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO₂表示的正反應速率等于用SO₃表示的正反應速率；
⑨氣體總的物質(zhì)的量不變；
⑩密閉容器的壓強保持不變；
⑪混合氣體平均式量保持不變．

5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-		D．	H+、Cl-、Na+、CO32-
	E．	SO32-、Ba2+，H+，NO3-

4．根據(jù)如圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況．
（1）與金屬鈉反應時①鍵斷裂；
（2）與濃H₂SO₄共熱至170℃時②⑤鍵斷裂；
（3）在Cu或Ag催化下與氧氣反應時①③鍵斷裂；
（4）將銅絲放酒精燈外焰加熱后，其表面變黑色，然后放在酒精燈的焰芯（含有乙醇蒸氣）加熱，其表面變?yōu)榧t色，以上兩反應的方程式分別為2Cu+0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu0；CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．

3．某元素的原子₁₇X，它的原子核中有20個中子．
（1）該元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）它與原子序數(shù)為12的元素形成的化合物化學式是MgCl₂；
（3）0.05mol該化合物可以和0.5mol/L的AgNO₃溶液200mL完全反應生成白色沉淀14.35g．

2．常溫下，下列各組物質(zhì)相混合不能產(chǎn)生氣體的是（　　）

	A．	鐵與濃硫酸		B．	鐵與稀硫酸
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液		D．	大理石與鹽酸

1．標準狀況下密度為0.717g/L的某氣態(tài)烴0.56L在足量氧氣中充分燃燒，反應后的氣體通過無水氯化鈣，氯化鈣增重0.9g，再通過氫氧化鈉溶液，溶液增重1.1g，通過計算判斷此氣態(tài)烴的分子式．

20．完全燃燒一定量的乙烯與某烴的混合氣體后．測得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應前混合烴質(zhì)量的2.86倍，試通過計算求氣態(tài)烴的分子式及它在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（氣體體積和質(zhì)量均在常溫下測定）．

19．某化學興趣小組在實驗室進行實驗練習，CuCl₂溶液和NaOH溶液反應，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)不僅有藍色沉淀產(chǎn)生，還有綠色沉淀產(chǎn)生，他們對此進行了探究．
[提出問題]為什么反應會產(chǎn)生綠色沉淀，該綠色沉淀是什么？
[查閱資料]碳酸銅在水中不存在，在堿性溶液中易水解為不溶于水的．綠色的堿性碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]
[提出猜想]所用氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，綠色沉淀是Cu₂（OH）₂CO₃．
[進行探究]
1．小原提出：可以通過測定原氫氧化鈉溶液的PH值確定溶液是否變質(zhì)，你的看法和理由是不可行，碳酸鈉溶液也顯示堿性，無法用pH試紙測定溶液是否變質(zhì)．
2．小葉先取適量原氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量CaCl₂（或BaCl₂）溶液，直至無白色沉淀生成，再滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明原氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．
3．小羅則提出可以直接把實驗所得的沉淀過濾出來，再向沉淀中滴加稀鹽酸．若有沉淀溶解、產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說明沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃．
[實驗拓展]
在實驗過程中，小怡不小心把金屬鋅粒掉到CuCl₂溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)討論，同學們推斷氣體是氫氣，你認為他們的理由是銅離子部分水解生成氫離子，鋅與氫離子反應生成氫氣．
[交流反饋]
1．實驗室中易與空氣成分反應的藥品需要密封保存，用化學方程式表示原氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
2．實驗中出現(xiàn)意外現(xiàn)象時，不能輕易放過，應該積極查找問題并解決問題．

18．當前，黨的群眾路線教育實踐活動的主要任務是聚焦到作風建設上，集中解決形式主義、官僚主義、享樂主義和奢靡之風這“四風”問題，下列行為與該活動不符合的是（　　）

	A．	分類回收、利用垃圾，減少資源浪費
	B．	推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
	C．	減少公車使用，從而減少化石燃料的使用
	D．	研究煤和石油脫硫技術，減少酸雨發(fā)生

17．A、B、C、D　4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C、D原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A的離子結構示意圖為，BD₄的電子式為．
（2）比較C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH₃（寫化學式）
（3）A、B的氧化物均不止一種，寫出它們的氧化物互相反應生成一種氣體的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．