Question

3．某元素的原子₁₇X，它的原子核中有20個中子．
（1）該元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）它與原子序數為12的元素形成的化合物化學式是MgCl₂；
（3）0.05mol該化合物可以和0.5mol/L的AgNO₃溶液200mL完全反應生成白色沉淀14.35g．

Answer 1

分析 （1）元素原子質子數為17，主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）該元素為Cl，原子序數12的元素為Mg，二者反應生成氯化鎂；
（3）發生反應：MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成AgCl白色沉淀，根據方程式計算消耗硝酸銀物質的量、生成AgCl的物質的量，根據V=$\frac{n}{c}$計算硝酸銀溶液體積，根據m=nM計算AgCl的質量．

解答 解：（1）元素原子質子數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）該元素為Cl，原子序數12的元素為Mg，二者反應生成MgCl₂，故答案為：MgCl₂；
（3）設需要硝酸銀物質的量為x，生成AgCl的物質的量為y，則：
MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
1      2     2
0.05mol  x   y
所以x=y=0.05mol×2=0.1mol
故需要硝酸銀溶液體積為$\frac{0.1mol}{0.5mol/L}$=0.2L=200mL，
生成AgCl的質量為0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
反應生成AgCl為白色沉淀，
故答案為：200；白；14.35．

點評 本題考查原子結構與元素性質、化學方程式的有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．