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6．下列各對物質，互為同系物的是（　　）

	A．	CH3-CH═CH2與		B．	與
	C．	CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3		D．	CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產生H₂的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．

實驗序號	操作、現象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2， 無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO₄．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl^-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現象是分別取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL 0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變為紅色；再分別加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH．
（3）工業上用H₂和Cl₂反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：
①該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應的化學方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（標準狀況下），轉移電子NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃ mol．

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應過程中測定的部分數據如表：

反應時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min內的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
	C．	若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
	D．	其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

2．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	O2在電極b上發生還原反應
	B．	溶液中OH-向電極a移動
	C．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
	D．	負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

1．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2
	B．	向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
	C．	鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
	D．	二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	C．	天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

19．聚合氯化鋁（化學式為[Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O]_m）晶體是一種高效無機水處理劑，如圖是實驗室模擬工業制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業的廢渣鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等雜質．

（1）試劑X（寫名稱）是氧化鋁或氫氧化鋁，操作2包含過濾、洗滌和干燥．
（2）生產過程中操作1的操作步驟沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復操作2到3次，至濾液澄清為止．
（3）當n=1時，制備Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O的離子方程式：2nAl³⁺+（6-n）Cl^-+（x+n）H₂O?Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O+nH⁺．生產中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且n值偏小，產品產量質量會降低．而pH過大，產量也會降低，其原因是AlCl₃完全水解為Al（OH）₃，pH更大時還可將其溶解為[Al（OH）₄]^-．
（4）工業上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO₂氣體，若生產中每生成8.1gAl，陽極損失石墨3.0g，則理論上產生CO的物質的量是0.05mol．

18．已知X、Y、Z、W分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且X是一種含有18電子的微粒，Z是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若X、W分別是兩種氣態單質分子，寫出X與Y 反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）若Y、W屬于同主族元素形成的單質分子，寫出Z 的化學式H₂O；
（3）若X、Y均是含有2個原子核的微粒，且Y中含有10個電子，W中含有18個電子，則X、Y 之間發生反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）若W是一種含有22電子的分子，X是由兩種元素組成的有機物，則符合如圖所示轉化關系的X的結構簡式為CH₃CH₃．

17．選擇序號填空：
（1）下列幾組物質或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構體的是⑤⑨，屬于同一種物質的是⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C   
②¹⁶O和¹⁸O    
③¹H₂和²H₂    
④足球烯（C₆₀）和金剛石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃     
⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物質中，只由離子鍵構成的是⑥，由離子鍵和非極性鍵構成的是②，由極性鍵和非極性鍵構成的是⑤．
①Cl₂   ②Na₂O₂   ③NaOH   ④HCl   ⑤C₂H₆   ⑥MgF₂．