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3．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定不存在的陽離子是Mg²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，一定不存在的陰離子是CO₃^2-、AlO₂^-；含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為H⁺、NH₄⁺、Al³⁺為2：3：1；
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	11.2L	22.4L	28.0L
n（Cl-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I-）	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發生反應總的離子方程式為4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為1：2：1．

2．海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其工藝流程如圖所示：

已知：化學析出時用NaClO₃作析出試劑，每生成0.05mol MnO₂時消耗0.02mol NaClO₃．根據以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性
	B．	步驟Ⅲ發生反應的離子方程式為：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
	C．	若用電解法，則MnO2將在陽極產生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
	D．	測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉化為Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl標準溶液滴定的方法

1．下列說法正確的是：（　　）
①“構造原理”是所有原子隨原子序數遞增，核外電子排布遵循的規律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③同一電子層中三個p軌道的能量一定相等
④原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態”為總原則．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④

D．

①③

20．以NO、O₂，熔融NaNO₃，組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I生成NO₂，Y為一種氧化物，下列說法不正確的是（　　）

	A．	石墨Ⅱ電極為正極
	B．	Y為N2O5
	C．	石墨Ⅰ電極方程式為NO+O2--2e-=NO2
	D．	不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

19．為研究SO₂氣體的性質，某小組設計完成如圖實驗．

（Ⅰ）將適量純的SO₂氣體通入到下列溶液中產生現象如下：

溶液	①品紅溶液	②Na2S	③BaCl2	④Ba（OH）2	⑤Ba（NO3）2
現象	溶液褪色	黃色沉淀	無明顯現象	白色沉淀	白色沉淀

（1）實驗②中通入一段時間后才漸漸產生黃色沉淀，表現SO₂的氧化性和水溶液酸性；實驗⑤中反應的離子方程式為2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-；
（Ⅱ）某小組探究銅與濃硫酸反應的產物．將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時，液面上產生大量白霧，銅表面先變黑后漸漸溶解；產生的氣體依次通過品紅溶液和BaCl₂溶液，品紅溶液褪色，卻意外發現BaCl₂溶液也能產生白色沉淀；反應所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體，傾倒出液體后的白色固體小心加水，溶解后溶液呈藍色．
【查閱資料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產生SO₄^2-離子．
    ②98.3%濃硫酸的沸點：339℃；純硫酸溫度高于500℃部分分解；
（2）對產生的氣體通入使BaCl₂溶液產生沉淀原因做出猜想并設計實驗加以驗證．
（a）若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO₂使之產生沉淀，為消除這一因素，裝置的選擇與連接順序為CAD；（選給定3個裝置，見如圖）
（b）利用所設計的裝置進行實驗依然發現BaCl₂溶液產生沉淀，則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣，則排除此因素，裝置選擇和連接順序為ACD；（給定裝置，如圖）
（3）探究上述實驗過程中銅表面產生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu₂S的一種，將不溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．
下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是（　　）
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變淺棕色；
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色；
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，加入BaCl₂檢驗SO₄^2-離子是否產生．
（4）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO₄•5H₂O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥稱重得該晶體．

18．濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：相同點均為難揮發性的酸，不同點后者還有強氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強．
（4）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如圖 2：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質--“黑面包”．分析實驗效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO₃可得發煙硫酸（H₂SO₄•SO₃）．某化工廠用1.5m³ 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO₃形成發煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m³（保留2位小數）．
（6）在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是AB（填寫代號）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl₃的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學式用P表示）經加熱除去PCl₅的化學反應方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃純品．

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態硼原子的電子排布式為1s²2s²2p¹．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF₃與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構型為四面體．
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）與CaCl₂溶液可形成配離子（結構如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電．它的晶體結構如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質地軟的原因是層與層之間通過范德華力結合在一起；作用力小，導致其質地軟，該物質能否導電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結構中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結構類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的代數式表示）

15．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

編號	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．試回答：A瓶溶液的作用是驗證產物氣流中有SO₂，B瓶中反應的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，正確的現象是變渾濁．

14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是（　　）

	A．	所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
	B．	上述實驗說明Cl-與NH4+間有很強的結合力
	C．	所得溶液中形成了難電離的物質
	D．	上述過程中NH3•H2O的電離常數增大