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9．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是（　�。�
①配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸．
②在氣體發生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須先檢驗一氧化碳氣體的純度．最簡單的方法是用排空氣的方法收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲．
③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室．
④給試管中的液體加熱時不時移動試管，以免暴沸傷人．
⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛．

A．

②③

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③

8．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液
③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④用堿式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質
⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

①③④⑥

7．圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據圖回答問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，C分子中的官能團名稱是羧基；化合物B不能發生的反應是（填字母序號）：e
a．加成反應b．取代反應c．消去反應
d．酯化反應e．水解反應f．置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是：加快反應速率；及時將產物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動．．
（4）A的結構簡式是．
（5）寫出同時符合下列三個條件的B的同分異構體所有同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．含有間二取代苯環結構Ⅱ．不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與 FeCl₃溶液發生顯色反應．

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質具有相似的結構與性質．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N₂H₄，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為N_nH _n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質（C_mH_n）燃料，火箭發射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業載人飛船用N₂H₄燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一．經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO₂分子中原子最外層電子總數相同．該助燃劑的化學式為N₂O．上述燃燒反應產物綠色、環保，寫出該燃燒反應的化學方程式為N₂H₄+2N₂O=3N₂+2H₂O
（4）分子式為N₄的氮元素的同素異形體，結構等同于白磷，N₄中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN₄中含有6N_A對共用電子對．已知NH₃、-NH₂、、一定條件下都可以和H⁺結合．則N₄和足量的H⁺反應生成的粒子的化學式為N₄H₄⁴⁺．
（5）化學家發現了一種化學式為N₄H₄的離子化合物，一定條件下1mol N₄H₄熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH₄⁺，該物質熔融時電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．

5．在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質的質量分數為w，其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量為b mol．下列敘述中一定正確的是（　�。�

	A．	溶質的質量分數為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
	C．	溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
	D．	上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

4．如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　　）

	A．	吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
	B．	電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區反應主要為：2Cl--2e-=Cl2
	C．	電解過程中若陰極產生2.24L氣體，則陽極區產生0.2mol Fe3+
	D．	實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

3．如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖．實驗時操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯誤的是（　�。�

	A．	可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
	B．	實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
	C．	A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發生和停止
	D．	“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

2．前一時期“非典型肺炎”在我國部分地區流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果較好．已知ClO₂常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO₂最終變為Cl^-．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子
	B．	ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子的數目表示）是Cl2的5倍
	C．	ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害
	D．	常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	B．	某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
	C．	銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現

20．（1）在1L 1mol•L^-1的氨水中D
A．含有1mol NH₃分子
B．含有NH₃和NH₄⁺物質的量之和為1mol
C．含1mol NH₃•H₂O
D．含NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺物質的量之和為1mol
（2）①NH₃能進行噴泉實驗的原因是NH₃極易溶于水．
②噴泉實驗成功的關鍵是a．裝置氣密性良好、b．燒瓶充滿氣體、c．燒瓶要干燥．