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9．已知A和B兩氣體在一定條件下可發生反應：2A+BC+3D+4E，現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又測得反應共放熱Q kJ，試根據以上事實寫出該熱化學方程式．

8．CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl₂（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O．
藍色                     黃色
現欲使溶液由黃色變為綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法加入硝酸銀溶液、加水稀釋．

7．對于某一已經建立平衡的可逆反應，當條件改變或采取某項措施時使平衡向正反應方向移動，以下敘述中正確的是（　　）
①生成物的質量分數一定增大  
②生成物的產量一定增加  
③反應物的轉化率一定增大  
④反應物的濃度一定降低  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率  
⑥一定使用催化劑．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

②⑤

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl₂，此溶液中Cl^-的物質的量濃度是（　　）

A．

3mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

0.1mol•L-1

5．下列物質長期暴露在空氣中會變質的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

食鹽

D．

氫氧化鈉

4．相同物質的量的 Na⁺、OH^-、F^- 離子具有相同的（　　）

A．

質量

B．

質子數

C．

電子數

D．

中子數

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
	B．	C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	C．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

2．已知H₂?C₃H₈的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1和2220.0kJ•mol^-1，實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積約為（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

5：13

1．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　　）

	A．	（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ		B．	（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
	C．	（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ		D．	（0.4Q1+0.2 Q1） kJ

8．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負極材料是Zn，正極反應式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO₄溶液進行吸收而實現的．在恒溫下不同pH時，KMnO₄溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示．
①寫出pH=2時KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強外，還可能是Mn²⁺具有催化作用．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應接直流電源的正（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變為14，則理論上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．