Question

9．已知A和B兩氣體在一定條件下可發生反應：2A+BC+3D+4E，現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又測得反應共放熱Q kJ，試根據以上事實寫出該熱化學方程式．

Answer 1

分析 先根據反應放熱判斷△H＜0，然后根據在密閉容器中壓強與物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應后氣體的計量數之和是5，據此判斷各物質的狀態，再結合焓變與反應物的系數成正比計算△H．

解答 解：在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，物質的量之比等于計量數之比，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應后氣體的計量數之和是5，氣體A質量是mg放熱QkJ，所以當2molA反應時，放熱為$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol，
答：該熱化學方程式為2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol．

點評 本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，側重于考查學生對基礎知識應用的考查，題目難度中等．