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7．下列描述的一定是金屬元素的是（　　）

	A．	易失去電子的物質		B．	原子核外有10個電子的微粒
	C．	原子的最外層只有1個電子的元素		D．	原子核內有12個質子的元素

6．鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　　）

	A．	熔化的金屬鋁非常黏稠
	B．	鋁的密度小，所受重力也小
	C．	大部分鋁已經被氧化
	D．	氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

5．對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以說明在恒溫下已達到平衡狀態的是（　　）
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化　
②A氣體和B氣體的生成速率相等　
③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化　
④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化．

A．

③④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

4．下列遞變規律正確的是（　　）

	A．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
	B．	HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
	C．	鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
	D．	P、S、Cl最高正價依次降低

3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C₂H₅OSO₃H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是無副產品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為p₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是反應分子數減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K_p=0.07（MPa）^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．．

2．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1．請填空：
（1）該氣體的相對分子質量為28．
（2）若氣體的化學式為A₂型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．

1．進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　　）
①濃H₂SO₄滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅；
③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火；
⑤實驗時不慎打破水銀溫度計，立即用硫粉處理．

A．

①②

B．

②④⑤

C．

③⑤

D．

①③④

13．有機化合物F的合成路線如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）在B的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體有5種；其中核磁共振氫譜有6組峰的是（寫結構簡式）．
①屬于芳香族化合物
②能發生水解反應
③能與溴水發生加成反應
（3）寫出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式：
（4）由D生成E的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（5）F的結構簡式為．

12．X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數依次增大．X與氫元素可形成：H₂X、H₂X₂兩種化合物，且在常溫下均為液態；Y基態原子的M層電子數是K層的3倍；Z²⁺的3d軌道中有10個電子．請回答下列問題：
（1）X所在周期中第一電離能最大的主族元素是F（填元素符號）；H₂X₂分子中X原子的雜化方式是sp³．
（2）Y與X可形成YX₄^2-．
①YX₄^2-的立體構型是正四面體．
②寫出一種與YX₄^2-互為等電子體分子的化學式CCl₄等．
（3）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16N_A．
（4）Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體的密度為a g•cm^-3，則該晶胞的體積為$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm³（N_A表示阿伏加德羅常數的值）．

11．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N₂，目的是排除裝置中的空氣．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO₄•5H₂O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕色氣體，則產物是NaNO₂（注明試劑、現象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．
（6）設計合理實驗比較0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的電離程度相對大小．（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）
25°C．