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10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
	D．	向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

9．如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取氨氣		B．	用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
	C．	用裝置丙驗證氨氣具有還原性		D．	用裝置丁吸收氨氣

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
	B．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
	C．	能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

7．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質量分數，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質量分數．（計算結果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質量．

6．某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質的過氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進行探究．
【查閱資料】
（1）Na₂O₂化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應．
【猜想】
Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固體為NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固體為NaOH
Ⅳ：固體為Na₂CO₃
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體于試管中，加水振蕩， 直至完全溶解．	無氣泡產生	猜想Ⅰ不成立
②取少量①中的溶液于試管中， 滴加CaCl2溶液．	產生白色沉淀	證明有Na2CO3存在
③ 取少量①中的溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后，向上層清液中滴加酚酞試液．	酚酞試液變紅	證明有NaOH存在
綜合以上實驗現象，說明猜想Ⅱ是成立的．

【反思評價】固體Na₂O₂應密封保存．

5．根據如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的收集裝置是C（填裝置代號），將燃著的木條接近集氣瓶口，若觀察到木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿．
（3）若用裝置A、C制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

4．A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質，其中B是常用于光合作用和滅火的氣體．
（1）B物質的化學式是CO₂．
（2）B與C能發生反應，A可生成C，A也可生成B．且上述三個反應的基本類型相同．A生成C的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，反應類型為化合反應．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F間均能發生反應，其中一個有白色沉淀生成，另一個有氣體生成，還有一個沒有明顯現象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一種相同元素．E與F反應的化學方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，D與F反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

3．金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導電性，可制成廣泛應用于電力和電子工業的導線．
（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

2．水是重要的自然資源．
（1）濕衣服晾干體現了水分子的不斷運動．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為880 g．

1．能源與環境已成為人們日益關注的問題．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分．