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2．水是重要的自然資源．
（1）濕衣服晾干體現了水分子的不斷運動．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為880 g．

分析 （1）依據分子式不斷運動著的性質回答；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，依據飲用水的軟化方法回答；
（3）依據溶液稀釋過程中溶質的質量不變，設出未知數計算即可．

解答 解：（1）濕衣服晾干體現了水分子的不斷，故答案為：運動；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，日常生活中硬水的常用軟化方法為：煮沸，故答案為：煮沸；
（3）設需要水的質量為x，依據題意應有：100g×98%=（100g+x）×10%，解x=880g，故答案為：880．

點評 本題主要考查的是分子的性質、硬水定義以及其軟化方法，溶液中溶質質量分數的有關計算等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產，生活密切相關，下列有關說法中正確的是（　　）
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進腸道的蠕動，對人體有益

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）1.96噸．（計算結果保留2位小數）
（2）工業煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g．計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃時分解生成有刺激性氣味的氣體，與鹽酸作用會放出紅棕色氣體．亞硝酸鈉在食品中的添加量必須嚴格控制．下列說法不正確的是（　　）
A．可用鹽酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規定
C．亞硝酸鈉受熱分解放出的氣體可能是NH3
D．亞硝酸鈉由三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質量分數，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質量分數．（計算結果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應該保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[當c（Mn2+）≤10-5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全]．
（2）Mn（OH）2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總的化學方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
（3）一種含Mn2+的結晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）．現稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標準狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產生，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號分別為NH4+、SO42-．
②通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產之一．
Ⅰ．工業上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關反應的能量變化如圖1，且方法②的反應為吸熱反應，則方法②中反應的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：
容 器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態的是c
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業生產時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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