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7．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，再點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定．（圖2）
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑　 
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗     
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1KI溶液20.00mL，則礦石中鐵的百分含量為70%．若省去步驟④，則所測鐵的百分含量將偏大．（偏大，偏小或無影響）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

6．二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上常采用甲醇氣相脫水法來獲取．其反應方程式為：
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
完成下列填空：
（1）有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；
寫出甲醇分子中官能團的電子式．
（2）碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是C（填元素符號）．寫出一個能證明你的結論的化學方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（3）在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態的是ac（選填編號）
a．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
b．容器內壓強保持不變
c．H₂O（g）濃度保持不變
d．氣體平均相對分子質量保持不變
（4）一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發生上述反應：

容器 編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.40	0.16	0.16
Ⅱ	387	0.80	a
Ⅲ	207	0.40	0.18	0.18

①若要提高CH₃OH的平衡轉化率，可以采取的措施是ad（選填編號）．
a．及時移走產物       b．升高溫度      c．充入CH₃OHd．降低溫度
②I號容器內的反應經過t min達到平衡，則CH₃OH的平均反應速率為$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II號容器中a=0.32mol．
（5）若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.2mol、CH₃OCH₃0.30mol和H₂O 0.20mol，則反應將向正（填“正”“逆”）反應方向進行．

5．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發皿．
（2）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學式）．
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺（用Al_b表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl₃的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定條件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_b含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．

4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產品．
（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關化學反應的能量變化如圖1所示．
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂ （g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓　 　B．高溫、低壓　　 C．低溫、低壓　　　　D．低溫、高壓
（3）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K為2500L²•mol^-2．
（4）取兩個相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO₂氣體，根據實驗數據繪制出c（NH₃）隨時間（t）變化的曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是A曲線起始濃度小，但在20min時間內反應速率快，說明其溫度高．
（5）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數	Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現有常溫下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH₃•H₂O的電離平衡常數大于HCO₃^-的電離平衡常數，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性．
②該（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．　
A、c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D、c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
	B．	在現代化學工業中催化劑的應用十分普遍，對于給定條件下反應物之間能夠同時發生多個反應時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率
	C．	煤經過氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
	D．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5分散在空氣中可能形成膠體或濁液

2．關于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	N5+共有34個核外電子		B．	N5+中氮原子間以共價鍵結合
	C．	化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價		D．	化合物N5ASF6中F的化合價為-1價

1．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	CaCl2 MgCl2 Na2O		B．	H2O Na2O ? CO2
	C．	CaCl2 ? NaOH H2SO4		D．	NH4Cl H2O CO2

20．（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：
能設計成原電池的反應是②④．

19．下列有關反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
	B．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
	C．	SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢
	D．	汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

18．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	F-的結構示意圖：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	CCl4的電子式：		D．	乙烯的結構簡式：CH2CH2