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7．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應式：2Al-6e^-═2Al³⁺；
總反應的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A₂C₂的電子式為．
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
	B．	在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素
	D．	元素周期表是元素周期律的具體表現形式

4．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化
	B．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	C．	吸熱反應需要加熱后才能發生
	D．	反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp³；d的最高價氧化物的分子構型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp²，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，該配合物的配體是NH₃、SO₄^2-；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

c單質晶體中原子的配位數為12．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，請回答下列問題
（1）基態B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為極性鍵，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）．

1．下列過程中化學鍵被破壞的是（　　）
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

A．

全部

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

⑤⑥

20．下列物質的沸點逐漸升高的是（　　）

	A．	NH3   PH3   AsH3   SbH3		B．	Si   SiC  H2O  CO2
	C．	NaI   NaBr  NaCl   NaF		D．	Li   Na   K    Rb

19．下列各組物質不互為等電子體的是（　　）

A．

CO和N2

B．

CO2和N2O

C．

CO32-和NO3-

D．

CO2和SO2

18．下列微粒的個數比不是1：1的是（　　）

	A．	NaCl晶體中陰、陽離子		B．	NH3分子中的質子和電子
	C．	Na2O2固體中陰、陽離子		D．	${\;}_{1}^{2}$H原子中的質子和中子