日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

10．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質化學式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．

9．完成下列化學方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃
（2）以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環酯的反應2CH₃CHOHCOOH→+H₂O．

8．下面的排序不正確的是（　　）

	A．	晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
	B．	硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
	C．	熔點由高到低：Na＜Mg＜Al
	D．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

7．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA
	B．	0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
	D．	1mol碳正離子CH3+所含的電子數為6NA

6．胡椒酚是植物揮發油中的一種成分．關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（　　）
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；
④該化合物與溴水反應，1mol最多可與2mol Br₂發生反應．

A．

①③

B．

①②④

C．

②③

D．

②③④

5．以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化反應；②消去反應；③加成反應；④酯化反應；⑤水解反應；⑥加聚反應，來合成乙二酸乙二酯（結構簡式如圖所示）的正確順序是（　　）

A．

①⑤②③④

B．

①②③④⑤

C．

②③⑤①④

D．

②③⑤①⑥

4．現欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、
FG段反應速率（分別用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪個最快υ（EF）；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是溫度較高、濃度較大．

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫出C元素的離子結構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，Fe 是負極，發生氧化 反應，Cu 是正極，該極的現象有氣泡產生；
（3）此原電池反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

1．下列裝置能夠組成原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．