Question

2．（1）下列裝置屬于原電池的是⑤；

（2）在選出的原電池中，Fe 是負極，發生氧化 反應，Cu 是正極，該極的現象有氣泡產生；
（3）此原電池反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原電池的構成條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發進行的氧化還原反應；
（2）該原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；
（3）該原電池反應與鐵與稀硫酸反應相同．

解答 解：（1）①中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，故錯誤；
②沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池，故錯誤；
③酒精為非電解質溶液，所以不能構成原電池，故錯誤；
④電極材料相同，所以不能構成原電池，故錯誤；
⑤符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故正確；
故選⑤；
（2）該裝置中，鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應而生成氫氣，所以有氣泡生成，
故答案為：Fe；氧化；Cu；有氣泡產生；
（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了原電池的構成條件、原電池原理，明確原電池的構成條件、原電池原理內涵是解本題關鍵，正極電極上發生的電極反應來分析解答，題目難度不大．