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12．碳及其化合物在生產生活中的應用比較廣泛，回答下列問題：
（1）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁═-285.8KJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁═-725.5KJ•mol^-1
則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₂OH（l）+H₂O（l）的反應熱△H═-131.9KJ/mol；．
（2）某研究小組用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H＜0，將三組混合氣體分別通入到三個2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組實驗數據：

實驗組	溫度	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol			達到平衡所需的時間/min
		CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH
1	650℃	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900℃	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650℃	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

實驗1條件下平衡常數K=0.25，a、b之間可能的關系為b=2a+1．
（3）已知CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如右圖所示：
①p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“═”），先升高溫度，后增大壓強，能否實現b點到c點的轉化？能（填“能”或“不能”），原因是先升高溫度，后增大壓強，一氧化碳轉化率先減小后增大，可以到達C點一氧化碳轉化率不變．
②a、c兩點的反應速率為v1＜v2（填“＜”、“＞”或“═”）
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是：增大氫氣濃度，增大壓強、降低溫度（答出三條措施）

11．某白色固體可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③KCl、④AgNO₃、⑤NaOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產生．則對原固體的判斷不正確的是（　　）

A．

肯定存在①

B．

至少存在②和⑤

C．

無法確定是否有③

D．

至少存在①、④、⑤

10．實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1-溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反應原理如下：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr?CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr?CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒   c．溫度計   d．普通漏斗
（2）制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動，但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出
（4）將制得的1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振蕩、靜置后，1-溴丁烷在下層（“上層”“下層”或“不分層”）加入NaHSO₃溶液的目的是除去產物中雜質溴
（5）將實驗（4）所得1-溴丁烷粗產品干燥后，進行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）7.4g、NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）

9．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水．請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期第ⅤA族AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性弱（填“強”或“弱”）
②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O
（2）電鍍廠的廢水中含有的CN^-有劇毒，需要處理加以排放．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN^-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）①陽極的電機反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理是陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．400mL.10g．L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g．L^-1（溶液體積變化忽略不計）陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為6.72（乳酸的摩爾質量為90g．mol^-1）

8．研究證明：CO₂可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相關的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）	△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）	△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）	△H4

反應開始時在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發生反應Ⅳ，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的量百分數如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）△H₄=-128kJ•mol^-1
（2）可以判斷該反應已經達到平衡的是CE
A．v（CO₂）=2v（C₂H₄）    
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變 
D．平衡常數K不再改變
E．C₂H₄的體積分數不再改變
（3）曲線a表示的物質為H₂（填化學式），判斷依據由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，反應開始時在0.1MPa下，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO₂的變化曲線，結合計量數關系可知b為水，d為C₂H₄的變化曲線．
（4）為提高CO₂的平衡轉化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度B．分離出H₂OC．增加原催化劑的表面積D．增大壓強
（5）在圖2中，畫出393K時體系中C₂H₄的體積分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢，并標明平衡時C₂H₄的體積分數數值．

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是
（　　）

	A．	H2A屬于強酸
	B．	$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
	C．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

6．以CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH₃混合物為單體，發生加聚反應，可能得到的是（　　）

A．

①②

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④

5．環保型高分子F的合成路線流程如下：

i．已知RCl$\stackrel{Na/CH_{3}Cl}{→}$R-CH₃
ii．
iii．E的核磁共振氫譜為2組峰，且面積比為4：2；
請回答下列問題
（1）A的結構簡式：
（2）寫出B→C的化學反應方程式：，反應類型為取代反應
（3）D的名稱：對醛基苯甲酸E→F的化學反應方程式n+n$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H₂O
（4）只有苯環，不存在其他環的B的同分異構體還有7種（含順反異構）
（5）利用A、CH₃Cl選擇合適的無機試劑，補充完成合成G：的路線流程圖：
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

4．純堿作為基本化工原料在國民經濟中占有重要地位，聯合制堿法制得優質純堿的同時，還可得到副產品氯化銨，且達到充分利用原料的目的，工業流程及相關溶解度曲線如圖，請回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化時發生反應的化學方程式為NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氫銨分解
（2）在NaHCO₃過濾后，將NH₄Cl分離并使用剩余的母液回至制堿系統復用，是聯堿法與氨堿法的主要區別，母液循環析出，除加入NaCl固體外，還應采取的措施是通入氨氣
（3）不用其他試劑，檢驗NH₄Cl是否純凈的方法及操作是取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈．．

3．甲烷化技術是煤制天然氣最核心、最關鍵的技術．CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應，催化劑一般為鑲催化劑（工作溫度400K-800K），主反應式：
CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol  （1）
CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165kJ/mol  （2）
（1）煤經過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性氣體．
①請寫出H₂O（g）與CO反應的熱化學反應方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．（該反應編號為“（3）”）．
②若主反應（1）（2）的平衡常數450K時分別為K₁、K₂，則與“H₂O與CO反應的平衡常數K₃（同溫度）”的數量關系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（2）在體積不變的容器中，進行甲烷化反應，若溫度升高，CO和H₂的轉化率都降低（填“降低”、“升高”或“不變”），但數據顯示CO轉化率變化更為顯著，主要原因是 CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol溫度升高，平衡向逆方向移動，進一步消耗了氫氣而生成了CO，使CO轉化率更低．
（3）當溫度在800K以上時，平衡體系中還會有下列2個副反應：
2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=-171kJ/mol （快反應） （4）
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-73kJ/mol（慢反應）  （5）
甲烷化反應容器就會出現碳固體結塊現象，熱量傳遞不好而使催化劑燒結，失去催化作用．
（4）甲烷化反應容器主副反應（1）至（5），其平衡常數K的對數lnK與溫度關系如圖：寫出圖中曲線A、B所對應的反應方程式編號（1）（3）．