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9．（1）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差4，周期數相差1，它們形成化合物的原子數之比為1：1．寫出這些化合物的化學式Na₂O₂、K₂S₂．
（2）已知S₂Cl₂分子內所有原子的最外層均滿足8電子結構，寫出它的結構式Cl-S-S-Cl．
（3）碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中，各原子最外層都達到了8電子穩定結構，寫出其中兩種化合物的化學式CO₂，CCl₄．
（4）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．
①據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是N₂、CO和CO₂、N₂O．
②此后，等電子原理又有所發展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：SO₂、O₃．

8．已知某金屬元素R的+1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層下列推斷正確的是（　　）

	A．	R元素位于第6周期，ⅢB族		B．	R（OH）3與Al （OH）3一樣是兩性氫氧化物
	C．	R單質還原性比鋁強		D．	離子半徑：R3+＞R+

7．有A、B、C三種短周期主族元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍．由三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　　）

A．

A3BC4

B．

A2（BC4）3

C．

A2BC3

D．

A2BC4

6．下列關于金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬性越強的元素相應的離子氧化性一般越弱；
④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性；
⑤最外層電子數越多的金屬原子，金屬性越強； 
⑥離子化合物一定含金屬元素．

A．

①②③

B．

②③

C．

①⑤⑥

D．

全部

5．N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NA
	B．	4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數為2NA
	C．	用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
	D．	1mol N5+含有的電子數為34NA

4．下列關于電化學的說法中錯誤的是（　　）

	A．	原電池的負極、電解池的陽極均發生氧化反應
	B．	原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能
	C．	電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4
	D．	利用原電池原理可制備化學電源，利用電解池原理可制備化學物質

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質發生化學反應都伴隨著能量變化
	B．	吸熱反應一定需要加熱才能發生
	C．	凡是放熱反應的發生均無需加熱
	D．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化

2．有人認為人體實際上是一架緩慢燃燒著的“高級機器”，人體在生命活動過程中也需要不斷補充“燃料”，按照這種觀點，人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是（　　）

A．

淀粉類物質

B．

水

C．

脂肪類物質

D．

蛋白質

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發生某可逆反應的情況如圖所示（各物質均為氣態）．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反應速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，則這段時間為1.5min．

20．Ullmann（烏爾曼）反應是偶聯反應的一種，可以實現鹵代苯與含氮雜環的反應．其反應機理如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C₇H₆N₂．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式為C₈H₉Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，其所有的結構簡式為、．
（3）1mol化合物Ⅲ可以與7mol H₂發生加成反應，加成后產物結構簡式為．
（4）化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ的結構簡式為，Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應的方程式為：．