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3．下列說法正確的是（　　）
A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B．吸熱反應一定需要加熱才能發生
C．凡是放熱反應的發生均無需加熱
D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

分析 A、依據化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化；
B、吸熱反應不一定需要加熱；
C、放熱反應有的也需要加熱才能發生；
D、很多物理變化也會伴隨著能量變化．

解答 解：A、化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故A正確；
B、吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、放熱反應有的也需要加熱才能發生，如煤炭的燃燒，故C錯誤；
D、很多物理變化也會伴隨著能量變化，故水蒸氣變為液態水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生對吸熱反應的含義的理解，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強熱時，純堿與石英的反應化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中產物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，仿照這個方程式，寫出石灰石（CaCO3）與SiO2加強熱的反應方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（2）水體富營養化造成藻類等生物大量繁殖導致水面變色，這種現象在江河、湖泊中出現稱為水化，在海灣出現叫做赤潮．
（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜呈中性）：
負極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．意大利一所大學的科學家制造出了由4個氧原子構成的一種新型分子．下列說法正確的是（　　）
A．該分子是氧元素的一種同位素B．該分子的摩爾質量為64 g
C．該物質與氧氣互為同素異形體D．該物質是一種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3．
試回答下列問題：
（1）請寫出裝置甲的三個作用：①干燥氮氣和氫氣、②使氮氣和氫氣混合均勻、③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速．
（2）從乙導出的氣體是N2、H2、NH3，檢驗產物的簡單化學方法是用紅色的石蕊試紙放在導氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機分子中，所有原子不可能處于同一平面內的是（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某金屬元素R的+1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層下列推斷正確的是（　　）
A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3與Al （OH）3一樣是兩性氫氧化物
C．R單質還原性比鋁強D．離子半徑：R3+＞R+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　　）
A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）b．a．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結構簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結構簡式、（CH3CH2）2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．著名主持人柴靜自費拍攝的《穹頂之下》講述了霧霾對人類的影響．我國已有100多座大中城市不同程度地出現了霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．隨著大氣污染的日趨嚴重．國家擬定于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NO2）排放量也要大幅減少．

Ⅰ．工業上采用碘循環工藝吸收SO2，具體流程如下：
（1）用離子方程式表示反應器中發生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行．
Ⅱ．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2．
   CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
   CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
   CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
則△H2=-1160kJ•mol-1．
Ⅲ．為減少二氧化碳的排放．對二氧化碳進行如下處理．
   （1）一定溫度下，在2L容積固定的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3COH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
   ①能說明該反應已達到平衡狀態的是AB．
    A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
    B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
    C．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O
    D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
  ②計算溫度下此反應的平衡常數K=0.20．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．
   ①pb（a）電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
   ②用上述甲醇燃料電池做電源．用圖3裝置電解跑題硫酸銅溶液若在圖2中Pt電極上生成64g銅，則圖2中Pt（b）電極上需要消耗標準狀況下空氣（O2的體積分數20%）的體積為56L．

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