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3.下列說法正確的是(  )
A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
B.吸熱反應一定需要加熱才能發生
C.凡是放熱反應的發生均無需加熱
D.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

分析 A、依據化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量,生成物形成化學鍵放出熱量,反應過程中一定伴隨能量變化;
B、吸熱反應不一定需要加熱;
C、放熱反應有的也需要加熱才能發生;
D、很多物理變化也會伴隨著能量變化.

解答 解:A、化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量,生成物形成化學鍵放出熱量,反應過程中一定伴隨能量變化,故A正確;
B、吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生,如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應,屬于吸熱反應,故B錯誤;
C、放熱反應有的也需要加熱才能發生,如煤炭的燃燒,故C錯誤;
D、很多物理變化也會伴隨著能量變化,故水蒸氣變為液態水,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查學生對吸熱反應的含義的理解,當反應物的能量低于生成物總能量時,反應是吸熱反應,難度不大.

練習冊系列答案
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13.(1)普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英,窯里加強熱時,純堿與石英的反應化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,其中產物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉,仿照這個方程式,寫出石灰石(CaCO3)與SiO2加強熱的反應方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
(2)水體富營養化造成藻類等生物大量繁殖導致水面變色,這種現象在江河、湖泊中出現稱為水化,在海灣出現叫做赤潮.
(3)寫出鋼鐵生銹的電極反應式(水膜呈中性):
負極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應式Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓.

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11.實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3
試回答下列問題:
(1)請寫出裝置甲的三個作用:①干燥氮氣和氫氣、②使氮氣和氫氣混合均勻、③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速.
(2)從乙導出的氣體是N2、H2、NH3,檢驗產物的簡單化學方法是用紅色的石蕊試紙放在導氣管口,如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則有氨氣.

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8.已知某金屬元素R的+1價陽離子最外層有2個電子,該陽離子有6個電子層下列推斷正確的是(  )
A.R元素位于第6周期,ⅢB族B.R(OH)3與Al (OH)3一樣是兩性氫氧化物
C.R單質還原性比鋁強D.離子半徑:R3+>R+

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15.把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨.1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨(  )
A.2.26 tB.1.98 tC.1.65 tD.1.06 t

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12.某烴A的相對分子質量為84.回答下列問題:
(1)下列物質與A以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)b.a.C7H12O2      b.C6H14    c.C6H14O      d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產物,且該烴的一氯代物只有一種.
①A的結構簡式為;名稱是2,3-二甲基-2-丁烯.
②A在一定條件下能發生加聚反應,寫出該反應的化學方程式n(CH32C=C(CH32$\stackrel{一定條件}{→}$
③A與足量的溴水反應生成B,B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D,B和D的相對分子質量滿足M(D)+81=M(B).則D分子中含有的官能團有:溴原子和碳碳雙鍵(填名稱).
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,且峰面積比為3:2:1.寫出A所有可能的結構簡式、(CH3CH22C=CH2

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6.著名主持人柴靜自費拍攝的《穹頂之下》講述了霧霾對人類的影響.我國已有100多座大中城市不同程度地出現了霧霾天氣,覆蓋了我國將近一半的國土.隨著大氣污染的日趨嚴重.國家擬定于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NO2)排放量也要大幅減少.

Ⅰ.工業上采用碘循環工藝吸收SO2,具體流程如下:
(1)用離子方程式表示反應器中發生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(2)用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產物H2,有利于反應正向進行.
Ⅱ.處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2
   CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
   CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
   CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ•mol-1
則△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅲ.為減少二氧化碳的排放.對二氧化碳進行如下處理.
   (1)一定溫度下,在2L容積固定的密閉容器中,通入2molCO2和3molH2,發生的反應為:CO2(g)+3H2(g)?CH3COH(g)+H2O(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.
   ①能說明該反應已達到平衡狀態的是AB.
    A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
    B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
    C.單位時間內每消耗1.2molH2,同時生成0.4molH2O
    D.反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變
  ②計算溫度下此反應的平衡常數K=0.20.
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示.
   ①pb(a)電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
   ②用上述甲醇燃料電池做電源.用圖3裝置電解跑題硫酸銅溶液若在圖2中Pt電極上生成64g銅,則圖2中Pt(b)電極上需要消耗標準狀況下空氣(O2的體積分數20%)的體積為56L.

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