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4．25℃、101kPa下，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因是（　　）

	A．	是吸熱反應		B．	是放熱反應
	C．	是熵減小的反應		D．	熵增效應大于熱效應

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	易溶于水的電解質一定是強電解質，難溶于水的電解質一定是弱電解質
	B．	強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
	C．	NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
	D．	氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子

2．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應 2SO₂+O₂?2SO₃ 已經達到平衡狀態的標志是（　　）

	A．	容器中SO2、O2和SO3共存
	B．	SO2和SO3的物質的量濃度相等
	C．	容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
	D．	反應器內壓強不再隨時間發生變化

1．鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•xH₂O，已知298K時，由單質生成Fe₂O₃的△H=-824kJ/mol且△H-T△S=-742.4kJ/mol．計算說明在-150℃的空氣中鐵是否發生銹蝕？

20．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大．前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是乙二酸．

19．在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發生如下反應：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達到平衡，則Z的體積分數為40%；平衡時，氣體的總物質的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

18．以色列科學家達尼埃爾•謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金．現在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發光二極管、熱電轉化設備等．
（1）鐵在周期表中的位置第四周期Ⅷ族，鋁的原子結構示意圖為；
（2）工業煉鋁用的原料是Al₂O₃（填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是AlCl₃是共價化合物，在熔融狀態下不導電；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）用電解法制Fe（OH）₂沉淀，下列可做電解質溶液的是BC
A．純凈水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液．

17．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

16．巴豆酸是一種對胃腸道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機酸，其結構簡式為CH₃-CH=CH-COOH，現有①氯化氫  ②溴水  ③純堿溶液  ④乙醇  ⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③④

D．

全部

15．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，則N≡N鍵的鍵能是（　　）

A．

431 kJ•mol-1

B．

946 kJ•mol-1

C．

649 kJ•mol-1

D．

896 kJ•mol-1