Question

17．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反應的化學方程式；
（2）在tmin時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物質在反應中物質的量之比等于化學方程式計量數之比，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）在tmin時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min），故答案為：$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min）．

點評 本題考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線 化學反應速率變化曲線及其應用，涉及化學方程式、平衡狀態、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．