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8．某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-．將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色．再向上述反應后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均無明顯現象．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	一定存在Fe2+、Na+、Cl-		B．	一定不存在I-、SO32-
	C．	一定呈堿性		D．	一定存在NH4+

7．在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（　　）

	A．	曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
	B．	反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	C．	反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
	D．	若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ

6．液態氨中可電離出極少量的NH₂^-和NH₄⁺．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3屬于離子化合物
	B．	常溫下，液氨的電離平衡常數為10-14
	C．	液態氨與氨水的組成相同
	D．	液氨中的微粒含相同的電子數

5．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	有溶質析出		B．	溶液中Ca2+的數目不變
	C．	溶劑的質量減小		D．	溶液的pH不變

4．下列事實能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	沸點：H2O＞H2Se＞H2S		B．	酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
	C．	硬度：I2＞Br2＞Cl2		D．	堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

3．2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成．化學鍵不存在于（　�。�

A．

原子與原子之間

B．

分子與分子之間

C．

離子與離子之間

D．

離子與電子之間

2．化學與人類生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取
	B．	硫酸亞鐵可作補血劑組成成分
	C．	蛋白質的水解產物都是α-氨基酸
	D．	造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E₃FD₆型離子晶體X，EG、HC為電子數相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）科學家通過X射線探明，MgO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且距離相等的Mg²⁺有12個，和它最鄰近且距離相等的O^2-有6個．MgO的熔點＞NaCl的熔點（填“＞”“＜”“﹦”），原因MgO和NaCl為離子晶體，MgO晶體中Mg²⁺、O^2- 的所帶電荷大于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的所帶電荷，Mg²⁺、O^2- 的半徑小于NaCl晶體中Na⁺、Cl^-的半徑，MgO晶格能大，所以MgO的熔點比NaCl的高．
（2）寫出X的化學式Na₃AlF₆
（3）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式2Al₂O₃（融熔）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3 O₂↑．
（4）試解釋工業冶煉F不以FG₃而是以F₂C₃為原料的原因：Al₂O₃為離子化合物，而AlCl₃為共價化合物，共價化合物在熔融狀態下不能電離出自由移動的離子，所以用Al₂O₃為原料而不是用AlCl₃．
（5）H與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
H與D形成離子化合物的化學式為CaF₂；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag/c{m}^{3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（只要求列出算式）．

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E₃FD₆型離子晶體X，EG、HC為電子數相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）C元素所在的族所有氣態氫化物中，沸點最高H₂O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點＜對羥基苯甲酸的沸點（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點升高
（2）B元素與氫元素可形成16e^-的某化合物，該化合物具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數目3N_A，π鍵的數目N_A．
（3）元素B與G可形成化合物BG₃，根據價層電子對互斥理論判斷BG₃的空間構型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp³雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG₃易溶于水的原因NCl₃為極性分子，H₂O為極性分子，根據相似相溶原理，NCl₃易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價態含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
（5）某同學所做的有關I元素的實驗流程如圖：
I單質$→_{①}^{氯氣、點燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實驗過程中形成深藍色溶液中主要成分的化學式[Cu（NH₃）₄]²⁺，中心離子化合價+2，配位數4，向其溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，其化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，存在化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應的離子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-、[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數為12，一個晶胞中I原子的數目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計算過程），寫出單質I能導電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動．

19．在450℃、1.50X10⁷Pa條件下，Na₂O與O₂反應生成Na0₂，Na0₂可用于應急呼吸面罩：
4NaO₂+2C0₂→2Na₂C0₃+30₂，4NaO₂+2H₂0（g）+4CO₂→4NaHCO₃+30₂
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO₂，吸收CO₂和H₂0（g），每產生18.48L（換算為標準狀況）O₂時，固體的質量就增加13.30g．計算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物質的量之比3：5．