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3．2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成．化學鍵不存在于（　　）
A．原子與原子之間B．分子與分子之間C．離子與離子之間D．離子與電子之間

分析 化學鍵包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，以此解答該題．

解答 解：A．原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，故A不選；
B．分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，故B選；
C．離子與離子之間為離子鍵，故C不選；
D．離子與電子之間為金屬鍵，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學鍵，涉及化學鍵類型，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
[實驗一]制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置D的作用是吸收多余的NO；如果沒有B裝置，C中發生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發現制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由于獲得NO的過程中會產生其他氮氧化物；設計一種提高NaNO2純度的改進措施在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶．
[實驗二]測定NaNO2樣品（含NaNO3雜質）的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，設計如下方案測定樣品的純度．
樣品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{標準溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$數據處理
（3）取樣品2.3g經溶解后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為75%．
（4）通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是bc．（填字母編號）
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥
c．實驗中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時間過長．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　　）
A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　　）
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2=v3
D．中和熱A=B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含不溶雜質的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實驗中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-．將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色．再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無明顯現象．下列推斷合理的是（　　）
A．一定存在Fe2+、Na+、Cl-B．一定不存在I-、SO32-
C．一定呈堿性D．一定存在NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式．
（2）寫出C的結構簡式，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是取代或酯化反應．
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式或的鄰、間、對的任意一種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線（有機物均用結構簡式表示）．
（合成路線常用的表示方式為：D$→_{反應條件}^{反應條件}$…$→_{反應條件}^{反應條件}$E）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A和B均由碳、氫、氧三種元素組成，它們的相對分子質量相等，但碳原子數A比B多兩個．2.6g液態A與0.175 mol氧氣可恰好完全反應生成0.125 mol CO2和液態水，①生成水的質量為2.7g．②有機物A的分子式為C5H12O，B的分子式為C3H4O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用福爾馬林對種子消毒不屬于蛋白質變性
B．能用新制的氫氧化銅鑒別果糖與葡萄糖溶液
C．實驗證實化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
D．化合物的  分子式為C13H8O4N2

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