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18．已知①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發生如下反應：CH₃CHO+HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂CH₂CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應生產鹵代反烴．現由乙烯和丙二酸等物質為原料來合成G，合成路線如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式ACH₃CHOCG
（2）寫出下列反應的反應類型：Ⅲ取代反應或酯化反應，Ⅳ加成反應或還原反應
（3）寫出A→B的化學反應方程式：CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）已知H與G互為同分異構體，與G含有相同的含氧官能團，含有甲基，且結構對稱的主鏈上有7個碳原子的鏈狀分子（…C═C═C…結構很不穩定）．試寫出其可能的結構簡式：HOOCCH=C（CH₃）CH₂C（CH₃）=CHCOOH、HOOCC（CH₃）=CHCH₂CH=C（CH₃）COOH、HOOCCH=CHC（CH₃）₂CH=CHCOOH．

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的貼也有害．下面是一種常見補貼藥品說明書中的部分內容，該藥品含F²⁺+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）藥品說明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請說明理由Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，Fe³⁺沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺或答人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺
Ⅱ．乙同學采用酸性條件下高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，反應原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（5）請通過計算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

16．據《湖南日報》報道．今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，長沙市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作作制．大氣中含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染物是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據，
（1）CO₂經常用氫氧比鈉溶液來吸收．現有0.4 molCO₂，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2 ）CO可制作燃料電池．以KOH溶液作電解質溶液．向兩極分別充人CO和空氣，工作過程中，負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O
（3）工業上常選擇Fe³⁺或酸性離錳酸鉀溶液來處理SO₂，請寫出Fe和SO₂反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂ O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；若將一定量的空氣緩慢通人足量的酸性高錳酸鉀溶液中，再滴加足量的Ba（OH）₂溶液后，過濾、洗滌、烘干．稱量沉淀的質量，由此算出的空氣中的SO₂，含量結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影響），理由是高錳酸鉀溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質．其K_sP=2.8×10^-9，CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合•若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△=-359，8 kJ•mol^-1
②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ．mol^-1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．

15．在一個不導熱的密閉反應器中．只發生下列兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g） AH₂＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H₂＞0進行相關搡作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功）．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
	B．	等壓時，通入z氣體反應器中溫度升高
	C．	等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
	D．	等容時，通入z氣體，通入z氣體的轉化率較小

14．如圖是某條件時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應的熱化學方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
	B．	生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ
	C．	a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
	D．	加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率

13．乙基香蘭素是一種合成香料，其結構簡式如圖：
（1）以下推測正確的是d（填字母）．
a．從分子結構上看，它屬于芳香烴
b．該物質能與FeCI₂發生顯色反應
c．該物質能與碳酸鈉溶液反應產生CO₂氣體
d．一定條件下，1mol該物質最多能與4mol　H₂發生加成反應
（2）R物質屬于乙基香蘭素的同分異構體，其性質如下：

試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）：、；
（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，其可以發生如下反應．

（Ⅰ）X的結構簡式；B中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（Ⅱ）反應①的反應類型酯化反應或取代反應；化合物C的分子式C₉H₈O₂；
（Ⅲ）反應④的試劑是NaOH的水溶液；反應④的化學方程式為．

12．Cu₂O是一種半導體材料，制取Cu₂O的電解池如圖，總反應為：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說法不正確的是（　　）

	A．	銅電極發生氧化反應
	B．	銅電極接直流電源的負極
	C．	石墨電極上產生氫氣
	D．	每生成1molCu2O時，就有2mol電子轉移

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
	B．	能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	放熱反應一定能自發的進行
	B．	SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
	C．	將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產物的成分均為Al2O3
	D．	由反應AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

9．CO₂和CH₄是兩種主要的溫室氣體，以CH₄和CO₂為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統”發生的反應為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄轉移電子的物質的量為2mol．
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．
（2）一定條件下，CO₂和CH₄反應可生產合成氣（CO、H₂的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-802.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.7kJ•mol^-1
（3）CH₄也可經催化劑重整生產化工原料，最近科學家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH₄無氧重整獲得芳香烴：8CH₄（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H₂C--CH₃（g）+11H₂△H=kJ•mol^-1．
下列有關該反應的說法中正確的是BC．
A、可研發新的催化劑，提高CH₄的轉化率
B、當體系壓強不變時，反應達到平衡
C、當有32molC-H鍵斷裂，同時有11molH-H鍵斷裂，反應達到平衡
D、達到平衡時，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO₂催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比例將反應物放入反應器中，發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態物質的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質為H₂O（填化學式），該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應的反應的反應速率v（A）、v（B）的大小關系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO₂平衡轉化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強或增大n（H₂）/n（CO₂）的比值．（舉一種）