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8．A、B兩容器由極易導熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO₂壓入容積相同的A、B兩容器中發生如下反應：2NO₂?N₂O₄△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應開始時生成N₂O₄的速率v（A）=v（B）．
（2）反應中生成N₂O₄的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數n（A）＞n（B）．
（4）達到平衡時兩容器壓強p（A）＜p（B）．

7．如圖所示，φ（X）為氣態反應物在平衡混合物中的體積分數，T為溫度．符合該曲線的反應是（　　）

	A．	2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應為吸熱反應）
	B．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應為放熱反應）
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應為放熱反應）

6．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應前后的I均為-1價）．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，氧化產物是Cu₂HgI₄，當有2mol CuI參與反應時，轉移電子1mol．

5．（I）下列離子均為中學化學常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是HCO₃^-；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（Ⅱ）將適當的物質填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（2）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H₂X的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2N_A個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na⁺數目相同．
（4）氣態化合物A的化學式可以表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學式為O₃F₂．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為1.5mol/L．
（6）質量分數為98%，密度為1.84g．cm^-3的某濃硫酸，溶質的物質的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為$\frac{b}{a}{N}_{A}$．

3．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO₂$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl₃$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl₃和SiCl₄一樣，遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態產物，試寫出其水解的化學方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．

2．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　　）

	A．	丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
	B．	甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
	C．	乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
	D．	丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	甲醛與苯酚反應能形成高分子化合物
	C．	乙醇和苯酚都是電解質
	D．	將乙醇與濃硫酸共熱產物直接通入KMnO4溶液中，以證明產物是乙烯

8．向硫酸銅溶液中滴加氨水，首先觀察到：產生藍色沉淀，繼續滴加，觀察到：藍色沉淀溶解，得到藍色溶液，發生的化學反應方程為CuSO₄+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH₃和H₂O極性接近，依據相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，部分氨氣與水反應，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強，所以熔沸點高．