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科目: 來源: 題型:選擇題

17.向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液,繼續滴加濃硝酸又有沉淀生成,經查資料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O,下列分析不正確的是(  )
A.實驗表面實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-
C.濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
D.由資料信息科推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目: 來源: 題型:解答題

16.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量,某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+
Ⅰ.產品制備與檢驗:用如圖1裝置制備NaNO2
(1)寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目
(2)B裝置的作用是將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO(或制取NO).
(3)有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置,請在右框內畫出增加的裝置圖2,并標明盛放的試劑.
(4)試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現象和結論)取少量裝置C中產物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,(加入稀硫酸酸化)滴加入1-2滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產物含有NaNO2
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
(5)第一組實驗數據出現異常,造成這種異常的原因可能是AC(雙項選擇).
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數                         
D.滴定終了俯視讀數
(6)根據表中數據,計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%或0.8625.
(結果保留4位有效數字)

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是(  )
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)通過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表.下列說法正確的是(  )
 t/s 0 50 150 250 350
 n(PCl3)mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A.反應在 前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032mol.L-1.s-1
B.保持其它條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl5)=0.11mol.L-1,則該反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應達到平衡前v>v
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

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科目: 來源: 題型:解答題

12.由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用,引起了各國的普遍重視.目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化.
(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C.(填字母)
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S<0    C.△H<0,△S<0    D.△H<0,△S>0

(2)容積一定,下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是CD.
A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變       
B.混合氣體的壓強不變
C.單位時間內生成3mol H-H鍵,同時生成2mol H-O鍵
D.混合氣體中c (CO2):c (H2)=1:3
(3)溫度降低,平衡常數K增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)為探究反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為0.225mol•L-1•min-1,CO2和H2的轉化率比是1:1
(5)下列措施中能使(4)題中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的有CE.(填字母)
A.升高溫度             B.加入催化劑          C.將H2O(g)從體系中分離
D.充入He(g),使體系總壓強增大           E.再充入1molCO2和3molH2
(6)若在另一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2,保持壓強不變,并使初始體積與題中容器體積相等,且在相同的溫度下進行反應,達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數< (4)題中的CO2的體積百分數.(“>”或“<”或“=”,下同)

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發生反應:2R(g)+5Q(g)?4X(g)+nY(g).反應完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中的n值是(  )
A.2B.3C.4D.5

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科目: 來源: 題型:解答題

10.甲醇是重要的燃料,有廣闊的應用前景:工業上一般以CO和為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C.
a.隨時將CH3OH與反應混合物分離
b.降低反應溫度
c.增大體系壓強
d.使用高效催化劑
(2)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g0△H2=-283kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g0△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在三種不同溫度下合成甲醇,右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系.請回答:
①在圖中三條曲線,對應的溫度由高到低的順序是Z>Y>X
②利用a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的平衡常數:K=0.25;
(4)恒溫下,分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應.
①達到平衡所需時間是I>Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).達到平衡后,兩容器中CH3OH的體積分數關系是I<Ⅱ.
②平衡時,測得容器工中的壓強減小了30%,則該容器中CO的轉化率為45%.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.氨氣是一種重要的化工產品及工業原料.
I.一定條件下,將1molN2(g)和3molH2(g)投入某密閉容器中,當反應物的轉化率為50%時,反應放出46.2kJ的熱量.
(1)寫出合成氨的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(2)某溫度下,反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數K=3.0×104,如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3,則反應逆向進行 (填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”).
(3)該溫度下,在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質,反應達到平衡后,N2的轉化率最大的是C.
A.1molN2、3molH2和2molNH3   
B.1molN2和3molH2
C.2molN2和6molH2       
 D.1molN2和2.8molH2
Ⅱ.氨氣極易溶于水,氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題:
(4)室溫下,向完全相同的三份(NH42SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體,所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①(用編號表示)
(5)室溫下,向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀是Cu(OH)2,生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目: 來源: 題型:解答題

8.如圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時VA=VB=aL.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發生下列反應:X+Y?2Z+W;△H<0 (四物質均為氣體).達到平衡時.VA=1.2aL,試回答:
(1)A中的X的轉化率aA=40%;
(2)A、B中X的轉化率aA>aB;(填“>”“<”“=”)
(3)打開K,一段時間又達到平衡時,A的體積為2.6aL(連通管中的氣體體積不計)

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