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17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續滴加濃硝酸又有沉淀生成，經查資料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，下列分析不正確的是（　　）

	A．	實驗表面實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
	B．	實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
	C．	濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
	D．	由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可將NO₂^-氧化為NO₃^-，MnO₄^-還原成Mn²⁺．
Ⅰ．產品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO₂：
（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（2）B裝置的作用是將NO₂轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO（或制取NO）．
（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO₂應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO₂的存在（寫出操作、現象和結論）取少量裝置C中產物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產物含有NaNO₂．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數                         
D．滴定終了俯視讀數
（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%或0.8625．
（結果保留4位有效數字）

15．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

14．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）

A．

XYZ2

B．

X2YZ3

C．

X2YZ2

D．

XYZ3

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）通過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表．下列說法正確的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反應在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
	B．	保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應達到平衡前v正＞v逆
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

12．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是CD．
A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變       
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）溫度降低，平衡常數K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）為0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的轉化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）題中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑          C．將H₂O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一個密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數＜ （4）題中的CO₂的體積百分數．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g0△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g0△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

9．氨氣是一種重要的化工產品及工業原料．
I．一定條件下，將1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數K=3.0×10⁴，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N₂的轉化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃   
B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂       
 D．1molN₂和2.8molH₂
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分別加入少量的①Na₂CO₃固體 ②FeCl₃固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）₂，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

8．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時V_A=V_B=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物質均為氣體）．達到平衡時．V_A=1.2aL，試回答：
（1）A中的X的轉化率a_A=40%；
（2）A、B中X的轉化率a_A＞a_B；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中的氣體體積不計）