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16．（I）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數的2倍，D、E元素原子的最外層電子數相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲＜乙）濃溶液的反應分別是：甲與M 反應生成X、Y、Z．乙與M反應生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應，反應條件均省略．回答下列有關問題：
（l）X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時，試管內溶質的物質的量濃度是$\frac{1}{28}$mol/L（假設溶質不擴散）       
（2）若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應．寫出總的離子方程式4NO₂+4SO₂+3O₂+6H₂O═4NO₃^-+4SO₄^2-+12H⁺      
（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的化子式NH₄HS，取0.2mol/L的NaOH溶液與
0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．此時測待溶液的pH=12．則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka=4×10^-12
（Ⅱ）（4）某溫度時．向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 該溫度下．下列說法正確的是AD．
A．Ag₂CrO₄的溶度積常數（K_sp）為1×10^-8
B．含有大量CrO₄^2- 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點
D.0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
（5）若常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH應調至5．

15．如圖的分子結構模型A（相對分子質量為M）是由4種半徑依次增大的短周期元素X、Y、Z、M構成，該物質溶于水顯強酸性．請回答下列問題．
（1）M的基態電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（2）A分子中，Z原子、M原子采用的雜化軌道方式分別是sp²、sp³
（3）A作為油田酸化注水井的酸、與同濃度的鹽酸相比，同碳酸鈣反應慢，而且濃度愈大，反應速度愈慢，請從結構上予以解釋苯磺酸中苯基為憎水基團，水溶性差，影響氫離子電離，苯磺酸通過范德華力結合，而苯磺酸根體積大，質量大，范德華力強，比氯離子移動慢
（4）電極材料碳納米管B的結構見如圖，其比乙塊黑電極在電池中更優越，主要原因是碳納米管的結構規范整齊，電子流動有序性高，電阻小、磺酸基極性強，能與水形成氫鍵，電解質交互性好．
（5）A晶體結構為面心立方，晶胞邊長是apm，則其密度為（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關．
（1）基態鋁原子核處在能量最高的能級上的電子共有1種不同的運動狀態，工業電解熔融氧化鋁時要添加助熔劑Na₃[AlF₆]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na₃[AlF₆]，反應的化學方程式為12NaF+Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．
（2）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）]_m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態相同的鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵，SO₄^2-的空間構型是空間正四面體．
（3）下列關于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃[AlF₆]的說法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質的組成元素中電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K₄[Fe（CN）₆]與Na3[AlF₆]的中心離子具有相同的配位數
（4）某種含Cu²⁺的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH₂CH=CH₂）制備丙醛（CH₃CH₂CHO），在丙烯醇中共有9個σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp²、sp³．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm³，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數的值為6.05×10²³．

13．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^-和Br^-的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為（　　）

A．

7：1

B．

7：2

C．

7：3

D．

7：4

12．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

	A．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
	B．	將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

11．有機物A的分子式為C₆H₁₂O₃，一定條件下，A與碳酸氫鈉、鈉均能產生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結構最多有（　　）

A．

33種

B．

31種

C．

28種

D．

19種

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為NA
	B．	18g重水（D2O）所含的電子數為10NA
	C．	0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5NA
	D．	標準狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為0.1NA

9．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖注射液能產生丁達爾效應
	B．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
	C．	二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因
	D．	汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

8．關于元素周期表的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	俄國化學家門捷列夫編制了第一個元素周期表
	B．	元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
	C．	在元素周期表的過渡元素區域中尋找制催化劑的元素
	D．	元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強

7．據國外媒體報道，邁克爾•杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚．已知異丙酚相對分子質量小于200，氧元素質量分數為9%，該物質能與FeCl₃發生顯色反應，分子中含有三個相鄰且對稱的取代基或官能團，取代基上一氯代物有兩種．
（1）異丙酚的分子式為C₁₂H₁₈O，寫出異丙酚的結構簡式
（2）合成異丙酚有兩種方法，一種方法可以由只含一個甲基的單烯烴A與苯酚制備，另一種方法是用只含一個支鏈的最簡單烯烴在催化劑竹用下，對苯酚進行烷基化反應，可得到異丙酚．第一個反應屬于加成反應，寫出第二個反應的化學方程式+2CH₂=C（CH₃）₂→+CH₂=CH．