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6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

	A．	吸氫材料鑭鎳合金		B．	半導體材料砷化鎵
	C．	高溫結構陶瓷材料氮化硅		D．	透明陶瓷材料硒化鋅

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述不正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5+3-3	-2

	A．	X、Y元素的金屬性X＞Y
	B．	一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW

4．已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大．X基態原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數等于Y、W原子的最外層電子數之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題．
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子雜化類型為sp²雜化，化合物YW₃的空間構型為三角錐形；
（2）R基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為MgNi₃C，其中一個Q原子緊鄰12R原子；
（4）R的氫氧化物能溶于含XY^-離子的溶液生成一種配離子[R（XY）₄]^2-，該反應的離子方程式是Ni（OH）₂+4CN^-=[Ni（CN）₄]^2-+2OH^-，弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數目之比為1：1．

3．下列方程式正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
	C．	向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
	D．	氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

2．設N_A為阿付加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1moL苯乙烯（）中含有的碳酸雙鍵數為4NA
	B．	加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O2反應的產物中陰離子的數目為0.1NA
	C．	室溫條件下，pH=9，體積為1L的CH4COONa溶液中，發生電離的水分子數為1.0×10-4NA
	D．	高溫條件下，16.6g鐵粉與足量水蒸氣反應后，轉移電子數為0.9NA

1．體積相等的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時

	甲	乙	丙	丁
A/mol	2	1	2	1
B/mol	1	1	2	2

四個容器所盛A、B的物質的量分別為相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率（α）大小關系正確的是（　　）

A．

αA：甲＜乙＜丙＜丁

B．

αA：甲＜丁＜丙＜乙

C．

αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．

αB：丁＜丙＜乙＜甲

19．對某宇航員從某星球取回的樣品進行如下實驗：①將氣體樣品溶于水發現其主要成分A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO₂共熱，生成一種黃綠色單質氣體B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽；③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B組成的混合氣體經光照發生爆炸，生成氣體A．據此回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的化學式：AHCl、BCl₂、CH₂；
（2）寫出A的濃溶液與MnO₂共熱的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

18．對于HCl、H₂SO₄、NaOH、NaCl、NH₄Cl、Ne、N₂、金剛石，回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是Ne．
（2）屬于共價化合物的是HCl、H₂SO₄．
（3）屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH₄Cl．
（4）既含離子鍵，又含共價鍵的是NH₄Cl．

17．一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的白色固體樣品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加熱，可收集到0.672L氣體（標準狀況），再另取10mL溶液加入足量鹽酸，也可收集到0.224L氣體（標準狀況），求：
（1）溶液中銨根離子的物質的量濃度？
（2）樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的質量？

16．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的分子式：Na2O2		B．	F-的結構示意圖：
	C．	NaCl的電子式：		D．	N2的結構式：：N≡N：