Question

2．設N_A為阿付加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1moL苯乙烯（）中含有的碳酸雙鍵數為4N_A
• B． 加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O₂反應的產物中陰離子的數目為0.1N_A
• C． 室溫條件下，pH=9，體積為1L的CH₄COONa溶液中，發生電離的水分子數為1.0×10^-4N_A
• D． 高溫條件下，16.6g鐵粉與足量水蒸氣反應后，轉移電子數為0.9N_A

Answer 1

分析 A、苯環中無碳碳雙鍵；
B、4.6g金屬鈉的物質的量為0.2mol，在加熱條件下與氧氣反應生成0.1mol過氧化鈉；
C、鹽的水解促進水的電離；
D、鐵與水蒸氣反應生成產物為四氧化三鐵，根據鐵的質量計算出物質的量，再計算出轉移的電子數．

解答 解：A、苯環中無碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，故A錯誤；
B、4.6g金屬鈉的物質的量為0.2mol，在加熱條件下與氧氣反應生成0.1mol過氧化鈉，而1mol過氧化鈉中含1mol陰離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子，故B正確；
C、鹽的水解促進水的電離，CH₄COONa溶液中，H⁺和OH^-完全來自于水的電離，但由于H⁺被水解的醋酸根結合掉一部分，故溶液中的OH^-的個數才能代表由水電離出的全部，而在室溫時，pH=9、體積為1L的CH₄COONa溶液中，OH^-的物質的量n=CV=10^-5mol/L×1L=10^-5mol，故電離的水分子的物質的量為10^-5mol，故C錯誤；
D、16.6g Fe的物質的量為$\frac{16.6g}{56g/mol}$≈0.3mol，1molFe參與反應轉移$\frac{8}{3}$mol電子，則0.3mol鐵與足量水蒸氣反應轉移0.8mol電子，轉移的電子數目為0.8N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．