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10．某元素的最高價含氧酸的化學式為H_nXO_2n，則X元素的氣態氫化物的化學式為（　　）

A．

XH3n

B．

HX

C．

XH2n

D．

H8-3nX

9．非金屬元素R其質量數為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是（　　）

A．

R（OH）3

B．

R2O7

C．

HRO3

D．

H2R

8．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

Na2O2和H2O2

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和CS2

7．在結構化學中，可將晶體結構截分為一個個包含等同內容的基本單位，這個基本單位叫做晶胞．鈣、鈦、氧可以形成 如圖所示的晶胞，則該物質的化學式可表示為（　　）

A．

Ca8TiO12

B．

Ca4TiO6

C．

Ca4TiO3

D．

CaTiO3

6．下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的惟一因素
	B．	范德華力與物質的性質沒有必然的聯系
	C．	范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質
	D．	范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素

5．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關它們的性質遞變規律的說法不正確的是（　　）

	A．	單質的密度依次增大		B．	單質的熔點和沸點依次升高
	C．	Cl2可以從KI溶液中置換出I2		D．	Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

4．下列說法正確的是（　　）
①含共價鍵的化合物一定是共價化合物
②氣態單質分子中一定含有共價鍵
③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
④離子化合物中一定含有離子鍵
⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵．

A．

②③

B．

②③⑤

C．

③④

D．

①②④

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）

A．

XeF4

B．

SF6

C．

CCl4

D．

BF3

2．下列物質中屬于共價化合物的是（　　）

A．

Cl2

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

NaOH

1．減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂，則陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（4）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當離子濃度在1×10^-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①在某含Cr₂O₇^2-廢水中加入適量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），加入綠礬目的是（用離子方程式表示）Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺共（一起）沉淀的pH范圍是7.0～8.0