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20．（Ⅰ）將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產生；當紅棕色氣體通入過量時，白色沉淀完全消失．上述過程中還產生一種無色氣體B．B遇空氣后又可產生A，則：
（1）寫出鈉離子的結構示意圖；B與空氣反應的化學方程式2NO+O₂=2NO₂．
（2）甲種肯定不含有下列物質中的AC（填選項字母）．
A．Na₂S  B．NaAlO₂ C．Na₂SiO₃  D．NaCl
（3）通入氣體A使白色沉淀逐漸消失且產生氣體B，該反應的離子方程式是9NO₂+Al（OH）₃=2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無機化合物X（化合物X中帶有6個結晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均呈現單一價態，X的式量為400）的組成和性質，設計了如下實驗：

（1）寫出氣體B的電子式；氣體D的結構式．
（2）混合氣體C通入品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的原因是二氧化硫能與品紅反應，生成不穩定的無色物質，加熱時，這些無色物質又會發生分解，恢復原來的顏色．
（3）8.00固體X所含陰離子的物質的量是0.04mol．
（4）固體X受熱分解的化學方程式是Cu（NH₄）₂（SO₄）₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N₂↑+2SO₂↑+10H₂O．

19．磷酸鐵鋰電池結構如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內充滿電解質．在充電過程中，LiFePO₄中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時，鋁箔所在電極為負極，銅箔所在電極為正極
	B．	放電時，電池反應式為：FePO4+Li═LiFePO4
	C．	充電時，Li+向陰極移動
	D．	充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

18．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，用適當的元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；
（2）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄；
（3）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性SiH₄小于NH₃；
（4）氫化物最穩定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

17．實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱分液漏斗．A裝置的反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．
（2）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關于該裝置的判斷正確的是（　　）

	A．	外電路的電流方向為：X→導線→Y
	B．	若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
	C．	X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
	D．	溶液中的SO42-向Y極移動

15．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	非金屬性X＞Y＞Z
	B．	含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
	D．	原子半徑：X＞Y＞Z

14．下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（　　）

	A．	鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
	B．	鹵族元素從C1到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
	C．	鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
	D．	鹵素單質從F2到I2顏色加深，熔沸點升高

13．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
	B．	堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
	C．	堿金屬單質均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
	D．	堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強

12．月球土壤中含有較豐富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分別含有1和2個質子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
	D．	${\;}_{2}^{3}$He的最外層電子數為1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有較強的金屬性

11．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　　）

	A．	硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
	B．	砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸
	C．	硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩定
	D．	鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性