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14．下列有關鹵族元素的敘述不正確的是（　　）
A．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
B．鹵族元素從C1到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質從F2到I2顏色加深，熔沸點升高

分析 A．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氟氣和水發生劇烈反應生成HF和氧氣；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，其氫化物在水溶液中電離出氫離子能力越弱；
D．鹵素單質隨著原子序數增大其顏色加深、熔沸點升高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氟氣和水發生劇烈反應生成HF和氧氣，鹵素單質中除了氟氣外，排在前面的鹵素單質均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，從氟到碘其非金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物的水化物酸性依次減弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，其氫化物在水溶液中電離出氫離子能力越弱，從氟到碘其非金屬性依次減弱，其氫化物的水溶液酸性依次增強，故C正確；
D．鹵素單質從氟氣到碘，其單質顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，這幾種物質的單質都是分子晶體，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大，所以從氟到碘其熔沸點依次升高，故D正確．
故選A．

點評 本題考查鹵族元素性質遞變規律，注意A中氟氣能置換出水中的氧氣、C中非金屬性與其氫化物溶液酸性強弱關系，AC為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．
根據上述晶胞結構回答下列問題：
（1）62 g白磷（P4）含δ鍵的物質的量為3mol，白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每個磷磷鍵之間插入1個氧原子，X分子式為P4O6．Y分子可以看成X分子中每個磷原子再形成1個磷氧雙鍵，則Y分子中δ鍵和π鍵數目之比為4：1
（2）上述晶體中，不存在的晶體類型是原子晶體
 （3）上述晶體中，配位數為8的晶體是鉀、氯化銫（填名稱）．
（4）氯化鈉晶體、氯化銫晶體中熔點較高的是氯化鈉晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有以下6種常見晶體：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 螢石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金剛石  F 鎢晶體．請回答下列問題：
（1）A～E這5種晶體融化時不破壞化學鍵的是A．（填字母，下同）
（2）晶體狀態和熔融狀態都能導電的晶體是F．
（3）含離子鍵、配位鍵的晶體是B．
（4）含非極性鍵的晶體是E．含陽離子不含陰離子的晶體是F．
（5）上述晶體中含離子鍵的晶體是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．濃硫酸是一種重要的化工產品．某化學興趣小組擬探究Cu與濃H2SO4的反應．
Ⅰ．[查閱資料]
銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質資料如下表：
資料1硫酸濃度mol/L黑色物質出現的溫度∕℃黑色物質消失的溫度∕℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2X射線衍射晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
Ⅱ．[探究過程]

（1）試管A中發生的反應的主要化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應進行一段時間可觀察到試管B中的現象為溶液由紅色變成無色．
（3）試管C浸有NaOH溶液的棉團與試管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同時將試管B換成試管D，將試管C換成試管E，并從試管D的直立導管中通入另一種氣體，試管D中產生白色沉淀，則氣體可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一種化合物和一種單質的化學式）；試管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用簡單方法證明A試管中反應所得產物含有銅離子的操作方法是（停止反應，冷卻后），取A中溶液少許于一盛有少量水的燒杯（試管）里，搖勻，觀察溶液顏色呈藍色；分離出試管E中的上層液體，其分離的操作名稱為分液．
Ⅲ．[問題反思]
（6）僅由上述資料及探究過程可得出的正確結論是abd．
a．銅與濃硫酸作用所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免產物中出現黑色物質
c．反應發生條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現，越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．磷酸鐵鋰電池結構如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內充滿電解質．在充電過程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，鋁箔所在電極為負極，銅箔所在電極為正極
B．放電時，電池反應式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時，Li+向陰極移動
D．充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業上通過CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H2，發生上述反應，10分鐘時反應達平衡，此時CO的轉化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應在低溫下能自發進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關于上述反應的敘述，不正確的是BDE（填字母編號）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
B．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則該反應達到平衡狀態
D．反應過程中生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應達到平衡狀態
E．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CO的轉化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均1mol）與CO平衡轉化率的關系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
②利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應：CH3OH　（g）+H2O　（g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓變△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人設計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應式可表示為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①1mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═+183 kJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．①與②比較：c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中的離子濃度的大小關系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．①與②等體積混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D．向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH3COO-）＞（Na+）

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同步練習冊答案
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