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15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
	B．	濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
	C．	25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

14．下列圖示實驗操作正確的是（　　）

A．

除去Cl2中的HCl

B．

電解制Cl2和H2

C．

分離CCl4和水

D．

中和熱的測定

13．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
	B．	若有 0.4 mol電子轉移，則消耗 2.24 L氧氣
	C．	正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應
	D．	負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
	B．	常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01NA
	C．	標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA
	D．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
	B．	乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
	C．	乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生的是氧化反應
	D．	乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	廚房中用的食鹽、食醋都是電解質
	B．	古代的陶瓷、磚瓦、現代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
	C．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
	D．	工業上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

8．已知：．有機物G（C₂₀H₁₈O₄）是一種酯，合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）指出反應類型：反應①加成，反應②消去；
（2）A的結構簡式是，F 的結構簡式是CH₂OHCH₂OH；
（3）C，F轉化為G的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）：+CH₂OHCH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（4）實現E轉化為F的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；
（5）有機物C的同分異構體（除C外）中同時含有碳碳雙鍵、苯環和羧基的有：
、、、．

7．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①
②
根據所給信息回答下列問題：
（1）肉桂酸不能夠發生的反應類型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．還原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為羧基；
（3）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是C（填字母序號）；
A．NaOH             B．Na₂CO₃         C．NaHCO₃
（4）A物質的名稱為：對硝基甲苯或4-硝基甲苯；試機a的結構簡式為（CH₃CO）₂O；
（5）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：；
（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式：；
（7）E物質的同分異構體，符合下列條件的一共有13種．
①含有硝基官能團；   ②所有官能團都與苯環直接相連．
寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構體的結構簡式．

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v_正（CO₂）＞B點的逆反應速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數下降
C．NH₃的轉化率始終等于CO₂的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；
NH₄⁺水解平衡常數值為4×10^-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．