Question

15．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
• B． 濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
• D． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

分析 A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越�。�

解答 解：A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變，與溶液濃度無關，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、水的電離、溶度積常數等知識點，知道水電離影響因素，易錯選項是C，注意所有的平衡常數都只與溫度有關，會分析D選項弱電解質稀釋原理．