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5．下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×10²³
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×10²³
④1mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×10²³
⑤500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×10²³．

A．

①④

B．

②⑤

C．

③④

D．

②④

4．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產生的溫室效應，實現CO₂的良性循環．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉化率達80%時的能量變化示意圖． 能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd．
a．容器中壓強不變
b．H₂的體積分數不變c．
c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組[	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需 時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

3．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0，76g•L^-1．
（1）E晶體中含有的化學鍵是離子鍵．
（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應的化學方程式Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓．
（5）A的一個重要應用是根據2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化學式Na₂C₂O₄，此反應是（填“是”或“否”）氧化還原反應．

2．在一定條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	其他條件不變，增大壓強，平衡不發生移動
	B．	其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
	C．	該反應式中n值一定為2
	D．	原混合氣體中A與B的物質的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

1．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
	B．	泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
	D．	用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

20．下圖為向25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與
c（CH₃COO^-）大小關系是（　�。�

	A．	c（OH-）一定大于c（CH3COO-）		B．	c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
	C．	c（OH-）一定等于c（CH3COO-）		D．	c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

19．在環境保護、資源利用等與社會可持續發展密切相關的領域化學發揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　　）

	A．	食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期
	B．	“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
	C．	加快開發高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機
	D．	“A PEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年A PEC會議期間北京藍藍的天空．說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的

18．碳元素是構成有機物的基礎元素．
（1）寫出碳元素核外電子排布式1s²2s²2p²，在元素周期表中的位置第二周期第Ⅳ族．
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是水分子間可形成氫鍵．
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式甲烷sp³；乙烯sp²；乙炔sp¹．
（4）已知CO₂晶胞結構如圖，此晶體屬于分子晶體，晶胞中每個CO₂分子周圍緊鄰的CO₂分子有12個．已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數，其密度為$\frac{176}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm³．

17．雙氧水是一種對環境友好的消毒劑、漂白劑，廣泛應用于化工、醫藥、環保等領域．請回答下列問題：
（1）H₂O₂的結構式是H-O-O-H．
（2）雙氧水能用作消毒劑，主要是利用它的B（填字母編號）．
A．酸性    B．氧化性    C．還原性
（3）在硫酸作用下，利用H₂O₂可以準備ClO₂．配平下列離子方程式：
2ClO₃^-+2H⁺+1H₂O₂═1O₂↑+2ClO₂+2H₂O
（4）通過如圖的原電池裝置可制備出HO₂^-（HO₂^-酸化后得到H₂O₂）．該裝置的負極是a①a（填“a”或“b”），正極的電極反應式是O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-②O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
（5）廢水中的HCHO經H₂O₂處理后轉化為H₂O和CO₂．已知HCHO和H₂O₂的起始濃度分別為0.05mol/L和0.15mol/L，10min時，測得H₂O₂的濃度為0.06mol/L，此時HCHO的轉化率為90%．（忽略H₂O₂的分解）
（6）催化條件下，H₂O₂可將X（分子式為C₆H₆O，含苯環）轉化為Y（分子式為C₆H₆O₂），Y中苯環上的氫原子被氯原子取代后只有一種一氯代物，X轉化為Y的化學方程式是：．

16．A是一種利膽藥物的中間體，其結構簡式如圖所示：
A經水解生成E和F，F中有苯環，其合成路線如下：

其中P、Q、T分別代表一種有機物，合成路線中部分產物及反應條件已略去．已知：

請回答下列問題：
（1）根據A的結構推斷，A能ab（填字母編號）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色    b．與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體    c．與銀氨溶液發生銀鏡反應
（2）M中的官能團名稱是羥基、醛基；N的核磁共振氫譜有3種峰．
（3）E發生消去反應，可生成抗禽流感藥物的原料G（C₇H₁₀O₅），G的結構中，碳碳雙鍵上連有三個碳原子．G的結構簡式是．
（4）第②步反應的化學方程式是．
（5）第④步反應的化學方程式是．