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19.在環境保護、資源利用等與社會可持續發展密切相關的領域化學發揮著積極作用.下列做法與此理念相違背的是(  )
A.食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑,可有效延長其保質期
B.“地溝油”可以制成肥皂,提高資源的利用率
C.加快開發高效潔凈能源轉換技術,緩解能源危機
D.“A PEC藍”是2014年新的網絡詞匯,形容2014年A PEC會議期間北京藍藍的天空.說明京津冀實施道路限行和污染企業停工等措施,對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的

分析 A.添加食品防腐劑應按規定的添加量使用才安全;
B.將“地溝油”制成肥皂,可以變廢為寶;
C.高效潔凈能源是對生態環境低污染或無污染的能源;
D.道路限行可減少汽車尾氣排放,污染企業停工可減少污染.

解答 解:A.添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質、延長保存期、方便加工和保全營養成分,按規定的添加量使用才是安全的,大量添加,會改變食品的結構和組成,使食品變的不安全,如亞硝酸鹽,過量會致癌,大量添加苯甲酸鈉,會改變食品的口味和營養成分,故A錯誤;
B.“地溝油”,是一種質量極差、極不衛生的非食用油,將它制成肥皂,實際是使用了油脂的皂化反應,將非食用油變成肥皂,可以提高資源的利用率,故B正確;
C.清潔能源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發的對生態環境低污染或無污染的新技術,加快高效潔凈能源轉換技術的開發,能緩解能源危機,故C正確;
D.道路限行可減少汽車尾氣排放,污染企業停工可減少污染,可減輕霧霾、保證空氣質量,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了常見食品添加劑、地溝油等生活中常見的物質的性質,根據相關的知識進行解答,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.綠色化學是指利用化學原理對已產生的環境污染進行治理
B.視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物,這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C.今年,來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作,成功制備出了含+9銥元素的離子(${IrO}_{n}^{+}$),在這種離子中n=8
D.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界,現在人們借助掃描隧道顯微鏡,應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構,并實現對原子或分子的操縱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在化學學習中,類推思維是化學學習中常用的一種思維方法.下列類推正確的是( 。
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質溶液時,氫氧燃料電池的負極反應為
2H2-4e-=4H+
氫氧化鉀溶液作電解質溶液時,氫氧燃料電池的負極反應為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負極,不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構成原電池時,銅是正極
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.科學家預言超級原子的發現將會重建周期表,2005年1月美國科學家在《Science》上發表論文,宣布發現了A1的超原子結構A113和A114,并在質譜儀檢測到穩定的A113I等,Al13、Al14的性質很像現行周期表中的某主族元素,己知這類超原子當具有40個價電子時最穩定(例Al原子具有3個價電子).下列說法不正確的是(  )
A.Al14有42個價電子,且與IIA族元素性質相似
B.Al13有39個價電子,且與鹵素性質類似
C.Al13在氣相中與HI反應可生成HAl13I,且化學方程式為 Al13+HI=HAl13I
D.Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液,其溶質分別是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一種.室溫下,溶液的pH如下表:下列說法正確的是( 。
溶液XYZW
pH1227.75.6
A.將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L,所得溶液pH=6.7
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是W溶液
C.將X、W溶液按1:2的體積比混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-
D.將11mLX溶液與9mLY溶液混合(忽略混合時體積的變化),所得溶液pH=10

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應,實現CO2的良性循環.
(1)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖. 能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd.
a.容器中壓強不變
b.H2的體積分數不變c.
c(H2)=3c(CH3OH)
d.容中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數K=0.17.
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a/b 的值<1(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時V<V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol.
(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池.該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下列A~H八種物質存在如圖所示在轉化關系(反應條件、部分產物未標出).已知A是正鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體.

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A(NH42SO3;  BSO2
(2)按要求寫出下列反應在有關方程式E→F反應的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反應在離子方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
(4)檢驗D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中,加入鹽酸,如無現象,再加入氯化鋇溶液,如生成沉淀,則可證明硫酸根離子的存在
(5)鐵片與D的濃溶液反應的現象無明顯現象.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知:.有機物G(C20H18O4)是一種酯,合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)指出反應類型:反應①加成,反應②消去;
(2)A的結構簡式是,F 的結構簡式是CH2OHCH2OH;
(3)C,F轉化為G的化學方程式是(有機物用結構簡式表示):+CH2OHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(4)實現E轉化為F的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱;
(5)有機物C的同分異構體(除C外)中同時含有碳碳雙鍵、苯環和羧基的有:
、

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.Ⅰ.乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產.
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇.寫出相應反應的化學方程式:C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
(2)已知:
甲醇脫水反應 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構化反應 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H═-45.5kJ/mol.與間接水合法相比,氣相直接水合法的優點是無副產品,原子利用率100%.
Ⅱ.甲醇雖然毒性很強,但它是一種清潔燃料,也是一種重要的合成原料.工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定:
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,其反應為:CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O;
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應,反應如下所示:
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現有0.12g工業甲醇,在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應,多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應.
(3)請配平第②步中離子方程式(配平系數依次填寫在短線上).
(4)工業甲醇的質量分數為90.7%.

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