日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小　
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系的溫度從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T₁溫度時，將1molCO ₂ 和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$．

4．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗SO₂的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論．裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO₄溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現象是品紅溶液不褪色或無明顯現象．
（4 ）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a=20.00
	B．	滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為紅色時停止滴定
	D．	若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO₄溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同，C中是由于SO₂與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

1．已知下列熱化學方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ•mol^-1②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ•mol^-1③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ•mol^-1則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓變為+7.28 kJ•mol^-1．

19．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結構示意圖．
（2）C、B兩元素形成化合物的化學式是NaF，其形成過程用電子式表示為．
（3）寫出B的兩種氧化物的電子式：、
（4）比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩定性：HF＞HCl（填化學式及“＜或﹦）原因為：非金屬性F＞Cl．

18．利用下列反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質溶液；③標出電子流動方向．

17．電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現象是銅片表面產生無色氣泡，正極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

16．某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

15．在密閉容器中進行X₂（氣）+2Y₂（氣）?Z（氣）的反應，X₂、Y₂、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度（即化學平衡狀態）時，各物質的濃度有可能的是（　�。�

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X2）=0.5mol/L		D．	c（Y2）=0.5mol/L