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18．

利用下列反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，設計一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質溶液；③標出電子流動方向．

分析根據反應可知Fe應為負極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質溶液含有Fe³⁺．

解答解：根據反應可知Fe應為負極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質溶液含有Fe³⁺，可為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為，
故答案為：．

點評本題考查原電池的設計和工作原理的探究，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學習中注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列問題
（1）

系統命名為3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結構簡式

（3）2，2-二甲基丙烷的習慣命名為新戊烷
（4）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在如圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是（　　）

	A．	蘋果塊會干癟		B．	膽礬晶體表面有“白斑”
	C．	小試管內有KNO₃晶體析出		D．	藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）

	A．	非金屬性比硫弱		B．	氫化物比HBr穩定
	C．	原子序數為34		D．	最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：

實驗裝置
部分實驗現象	a極質量減小b極質量增加	c極有氣體產生 b極質量減輕	d極溶解c極有氣體產生	電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

b＞c＞d＞a

C．

d＞a＞b＞c

D．

a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗SO₂的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論．裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO₄溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現象是品紅溶液不褪色或無明顯現象．
（4 ）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族．
（2）寫出TiO²⁺水解的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe²⁺氧化為Fe³⁺；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的實驗步驟為：蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾．
（4）副產品主要成分的化學式為FeSO₄．
（5）寫出TiO₂轉化成TiCl₄的化學方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡金屬元素鈦能形成多種化合物，如：K₃[Fe（SCN）₆][硫氰合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
（1）①基態Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩定的原因+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態較穩定．
③對使用含鐵配合物檢驗Fe²⁺離子的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]³⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．
（3）FeBr₂為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe²⁺離子最近的所有Br^-離子為頂點構成的幾何體為立方體．
（4）另一種金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖中丙所示．
   若已知該原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，原子的相對原子質量為M，請回答：
   ①晶胞中金屬原子的配位數為12．
   ②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8p9vv5xb5^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）