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4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
	B．	構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
	C．	分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
	D．	含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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3．實驗測得BeCl₂為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　　）

	A．	由極性鍵構成的極性分子		B．	由極性鍵構成的非極性分子
	C．	由非極性鍵構成的極性分子		D．	BeCl₂中Be采取sp²雜化

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2．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	PH=3的醋酸溶液中：c（H⁺ ）=c（CH₃COO^-）=0.3mol•L^-1
	C．	某溶液中由水電離出的c（OH^- ）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

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1．25℃時，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO-）=c（H⁺）
	B．	水離出來的c（H⁺）=l.0×10^-13 mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在
	C．	0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	D．	O．lmol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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20．現有常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．
請回答下列問題：

（1）A的化學式為Al．
（2）C的電子式為

．
（3）反應③的化學方程式為AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（4）反應④的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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19．硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（　　）

A．

鋅粉

B．

鎂粉

C．

鐵粉

D．

鋁粉

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18．混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變為沉淀而除去．下列物質中可以作為混凝劑的是（　　）

A．

氯化鈉

B．

氯氣

C．

小蘇打

D．

明礬

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17．2012年太鋼不銹鋼年產量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中鐵、氧元素的質量比是7：3．
（2）根據化學方程式計算，若太鋼每天生產8400t鐵，需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量是多少？

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16．某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）興趣小組的同學們欲利用上述反應后的剩余溶液探究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現象	結論	有關反應的化學方程式
1	取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl₂溶液
2			猜想②正確	無

【反思與評價】
小亮認為不用進行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應后的溶液呈藍色，說明銅離子并沒有被結合．

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15．

實驗室可用如圖所示裝置進行多個實驗探究，請回答下列問題．
（1）若液體A為稀鹽酸，試管中發生反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反應現象是有氣泡產生溶液變為淺綠色．
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時間后試管中的現象是在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴重．
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在液體A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，則試管中發生反應的化學方程式可能是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

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