Question

20．現有常見金屬A存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中E為白色沉淀．
請回答下列問題：

（1）A的化學式為Al．
（2）C的電子式為．
（3）反應③的化學方程式為AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（4）反應④的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H₂，B為AlCl₃，D為NaAl₂，E為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：金屬A能與既能與鹽酸反應生成氣體C，又能與NaOH反應生成氣體C，則A為Al，C為H₂，B為AlCl₃，D為NaAl₂，E為Al（OH）₃．
（1）由上述分析可知，金屬A為Al，故答案為：Al；
（2）C為H₂，電子式為，故答案為：；
（3）反應③是氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，化學方程式為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（4）反應④是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質化合物的性質與轉化，“金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉反應生成氣體”是推斷突破口，注意對基礎知識的理解掌握．