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4．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，發生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₃（g）+O₂（g）△H＞0，部分實驗數據簡下表下列說法中不正確的是（　　）

時間/s	0	50	100	150
c（N2O5）/mol．L-1	2.50	1.76	1.25	1.25

	A．	T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
	B．	50s內N2O5分解速率為1.48×10-2mol．L-1．s-1
	C．	T1溫度下的平衡常數為K1=15.625，平衡時N2O5的轉化率為50%
	D．	達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞2.50mol．L-1

3．常見的離子晶體類型有多種，如圖是其中一種空間構型，則該晶體中X、Y的離子個數之比可能為（　　）

A．

YX4

B．

YX2

C．

YX

D．

XY4

2．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：
（g）?（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1．經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）

時間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

	A．	反應在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
	C．	保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

1．反應：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　　）

A．

C的質量分數降低

B．

平衡向右移動

C．

B的轉化率升高

D．

x+y＜z

20．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

	A．	以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
	B．	將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
	C．	其他條件不變時，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
	D．	其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

19．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：
2C （s）+O₂（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）≒CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的數值為D．（填字母標號）
A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
②根據①中數據計算前2s內的平均反應速率v（CO₂）=3.75×10^-4 mol/（L．s）．
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態的標志是ab．（填字母標號）
a．2v_正（CO）=v_逆（N₂）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO₂的體積分數不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如如圖所示：

實驗 編號	T/°C	NO初始濃 度/10-3mol•L-1	CO初始濃 度/10-3mol•L-1	催化劑的比 表面積/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應2NO（g）+2CO（g）≒2CO₂（g）+N₂（g）（條件為使用催化劑）的化學平衡常數K=160．
（5）CO可作燃料電池的燃氣．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，制得650°C下工作的燃料電池．該電池總反應方程式為2CO+O₂=2CO₂ 則負極反應式為2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂．

18．研究碳及其化合物的性質對于科研、生產生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標準狀況）氧氣中完全燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應過程中共轉移電子0.4mol．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ•mol^-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工業用潔凈燃料甲醇，反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．T₀℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H₂，發生上述反應，其中乙為絕熱容器，反應過程中測得甲容器內壓強隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應達平衡狀態的是bd（填序號）．
a．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
b．CO與CH₃OH的體積比不再改變
c．化學平衡常數K的值不再變化
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
②0-8分鐘內，甲中v（H₂）=2.5mol•L^-1•min^-1；達到平衡后，甲中CO的轉化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉化率．

17．隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學反應原理中的有關知識對甲烷轉化問題的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．該反應可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/mol•L-1	H2O初始濃度/mol•L-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；設計實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．實驗1、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃時，反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常數（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

則此時正、逆反應速率的關系是C（填標號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

16．某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發生反應：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應達到平衡，測得生成C為0.8mol，下列相關表述正確的是（　　）

	A．	該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
	B．	若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大
	C．	增大該體系的壓強，A的轉化率增大
	D．	該條件下B的平衡轉化率是40%

15．汽車尾氣凈化的一個反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．某小組同學為探究轉化效果，在一定溫度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其發生反應，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的$\frac{4}{5}$．求：
（1）NO的轉化率；
（2）此溫度下的平衡常數．[寫出計算過程]．