Question

4．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，發生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₃（g）+O₂（g）△H＞0，部分實驗數據簡下表下列說法中不正確的是（　　）

時間/s	0	50	100	150
c（N2O5）/mol．L-1	2.50	1.76	1.25	1.25

• A． T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• B． 50s內N₂O₅分解速率為1.48×10^-2mol．L^-1．s^-1
• C． T₁溫度下的平衡常數為K₁=15.625，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
• D． 達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N₂O₅）＞2.50mol．L^-1

Answer 1

分析 A．平衡常數只受溫度影響，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，化學平衡常數增大；
B．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算50s內N₂O₅分解速率；
C.100s、150s時，N₂O₅的濃度都是1.25mol/L，說明100s時反應到達平衡，利用三段式計算平衡時各組分的濃度、各物質的濃度變化量，代入平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$計算，N₂O₅的轉化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}濃度變化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始濃度}$×100%；
D．到平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大一倍，平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A．平衡常數只受溫度影響，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故A錯誤；
B．50s內N₂O₅的濃度變化量為2.5mol/L-1.76mol/L=0.74mol/L，故N₂O₅分解速率為$\frac{0.74mol/L}{50s}$=1.48×10^-2mol/（L•s），故B正確；
C.100s、150s時，N₂O₅的濃度都是1.25mol/L，說明100s時反應到達平衡，則：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始（mol/L）：2.5       0        0
變化（mol/L）：1.25      2.5      0.625 
平衡（mol/L）：1.25      2.5      0.625
故該溫度下，平衡常數k=$\frac{2．{5}^{4}×0.625}{1.2{5}^{2}}$=15.625，N₂O₅的轉化率=$\frac{1.25mol/L}{2.5mol/L}$×100%=50%，故C正確；
D．達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動，則c（N₂O₅）=2.50mol．L^-1，但壓強增大一倍，平衡向逆反應方向移動，則c（N₂O₅）＞2.50mol．L^-1，故D正確，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素、化學平衡平衡常數計算及影響因素等，難度中等，注意理解掌握外界條件對平衡移動的影響．