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科目： 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D 是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是D（選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（3）E元素的名稱是鈣．

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．若兩種微粒的核外電子數相同，核電荷數不同，則它們可能是（　　）
A．兩種不同元素的原子和離子B．同一元素的兩種離子
C．同一元素的原子和離子D．兩種不同元素的原子

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗可行的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質
C．所有不銹鋼都只含有金屬元素
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　　）
A．N4的摩爾質量是56 g
B．N4與N2互為同位素
C．相同質量的N4和N2含原子個數比為1：2
D．N4與N2互為同素異形體

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．沸點：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目： 來源： 題型：填空題

5．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的？說明原因并寫出有關反應的方程式在放電時空氣中的N2和O2反應NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對水質的影響，反應的離子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．某研究小組為探究氯酸鉀受熱分解反應中的催化劑效果，在相同條件下，使用不同催化劑測量產生等量氣體時所需時間，并回收催化劑，結果如下：
 
實驗編號		 
KCIO3（g）		 
催化劑		 
產生氣體（mL）
（已折算到標準情況）		 
耗時（S）
 
化學式質量（g）回收
①0.60MnO20.2090%67.236.5
②0.60CuO0.2090%67.279.5
③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
④0.60Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）根據實驗原理，所選儀器帶鐵夾的鐵架臺、大試管（含帶橡皮塞的導管）、量氣裝置、過濾裝置、電子天平外，還必需的儀器有酒精燈、計時器（或秒表）．
（2）寫出實驗①的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根據表中信息，若實驗室中無MnO2可選用上述催化劑中的Fe2O3（填化學式）代替也可基本達到同樣的催化效果．
（3）實驗②中的KClO3分解率為40.8%（保留一位小數）．
（4）實驗④中發現有刺激性氣味的氣體單質產生，請完成以下探究活動：
提出猜想該刺激性氣味的氣體單質可能是Cl2
設計實驗
驗證猜想		實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）將燃著的小木條插進集氣瓶中，直至木條熄滅，用玻璃棒粘著濕潤的碘化鉀淀粉試紙插進集氣瓶中．若試紙變藍則證明是Cl2，否則不是氯氣：

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科目： 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業有重要用途．我國化學工程專家侯德榜創立的聯合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實驗室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質（填“陶瓷”或“鐵質”）坩堝；該法需要進行多次過濾操作，若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據最后分離出的流程，判斷低溫時溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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科目： 來源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對電子數電負性氣態氫化物穩定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達到8電子穩定結構，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質的量之比為1：5），寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向的數目：．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．已知醇之間發生反應：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質（　　）
A．28B．36C．64D．48

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