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1．氨氣的制取及性質探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經集滿？（操作、現象、結論）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明氨氣已收集滿．
（4）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；該實驗的原理是氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小．
（5）假設該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1．

20．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式XSO₂，YCl₂，ZNO₂，WNH₃；
（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學方程式表示）；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

19．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是（　　）                          

	A．	F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣
	B．	裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
	C．	裝置E下層呈現紫紅色
	D．	裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

18．在下列反應中，HNO₃既表現出氧化性，又表現出酸性的是（　　）

	A．	H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O		B．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O
	C．	3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑		D．	CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O

17．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　　）

	A．	檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
	B．	為增強高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化
	C．	檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
	D．	檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液

16．某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、I-、Cl-、SO42-
	C．	NO3-、Fe3+、Cl-、I-		D．	NO3-、Cl-、Na+、SO32-

15．將SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO₂具有還原性的是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq） 
②紅色酚酞溶液 
③碘水 ④品紅 
⑤Fe³⁺（aq）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

全部

D．

都不是

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數為0.3NA
	B．	1 mol Na2O2固體中含離子總數為3NA
	C．	標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數為NA
	D．	0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA

13．空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（　　）

	A．	2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動目標，減排氣體是的指二氧化硫
	B．	氮氧化物排放會引起光化學污染而與酸雨無關
	C．	開發新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少酸雨
	D．	二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放

12．某配位化合物的水溶液為深藍色，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）該配位化合物的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H．
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，則E的配位數12；EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構型是正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp³雜化．