Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數為0.3N_A
• B． 1 mol Na₂O₂固體中含離子總數為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L SO₃所含分子數為N_A
• D． 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為N_A

Answer 1

分析 A、鐵與鹽酸反應生成鹽酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，據此計算鐵失去的電子的物質的量；
B、Na₂O₂固體中含2個鈉離子和1個過氧根；
C、標況下，三氧化硫為固體；
D、溶液的體積不明確．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B、Na₂O₂固體中含2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉中含3mol離子，故B正確；
C、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、溶液的體積不明確，故溶液中氯離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，掌握公式的運用以及物質的狀態是解題關鍵，難度不大．