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14．如圖是氫氧燃料電池（電解質溶液為H₃PO₄溶液）構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	a極是負極
	B．	電子由a通過燈泡流向b
	C．	正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	氫氧燃料電池是環保電池

13．下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是（　�。�

A．

CaCl2和Na2S

B．

Na2O和Na2O2

C．

N2和Ne

D．

HCl和NaOH

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	液態水氣化		B．	氫氣燃燒
	C．	濃硫酸的稀釋		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

11．F是一種性能優異的高分子工程材料，合成路線如下（部分反應物、生成物、反應條件已略去）：

 已知：-C≡CH$\stackrel{HCHO}{→}$-C≡C-CH₂OH $\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
請回答下列問題：
（1）A的名稱是二甲苯（或1，4-二甲苯）；第④步反應類型是加成反應．
（2）向B的溶液中通入CO₂不能得到C，其理由是碳酸酸性比對苯二甲酸弱．
（3）第③步反應的化學方程式是HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂-C≡C-CH₂OH．
（4）第⑤步反應的化學方程式是．
（5）E在硫酸催化下加熱，生成烴G，G聚合可得到合成橡膠H，H的結構簡式是
（6）含有苯環，無其它環，核磁共振氫譜中有三種峰的C的同分異構體有6種．

10．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數依次增大．X的基態原子的s能級電子數是p能級電子數的2倍；Y的單質在空氣中含量最高；Z的氧化物是常見的兩性氧化物；R基態原子最外層成對電子的數目和未成對電子的數目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，電負性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物質是一種超硬材料，其晶胞結構如圖所示，
晶胞中X原子的個數是4．
（5）X的單質完全燃燒生成的產物分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY難溶于水，但易發生水解．ZY在NaOH溶液中水解的離子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

9．一定溫度時，測得反應X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常數K=1.0．該溫度下向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別通入氣體X和氣體Y，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（X）/（mol/L）	0.10	0.10	0.20
c（Y）/（mol/L）	0.15	0.18	0.30

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，甲中反應速率最慢，丙中反應速率最快
	B．	反應達到平衡時，甲、丙中Q的體積分數相等
	C．	乙中反應達到平衡時，X的轉化率大于60%
	D．	甲中反應達到平衡時，c（Y）=0.10mol/L

8．下列實驗能達到目的是（　�。�

	A．	構成鋅-銅原電池		B．	碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
	C．	制取O2		D．	檢查裝置氣密性

7．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和Kw均減小
	B．	0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1
	D．	室溫下，pH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
	B．	使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	C．	含有大量SO32-的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、NO3-
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為NA
	B．	1mol NaHSO4晶體中所含離子的數目為2NA
	C．	1mol NO2溶于足量水中，轉移電子的數目為NA
	D．	常溫常壓下，22.4L HCHO中所含σ鍵的數目為3NA