Question

7．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液加水稀釋后，pH和K_w均減小
• B． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比小于2：1
• D． 室溫下，pH=12的氨水與pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液呈酸性

Answer 1

分析 A、K_w只受溫度影響；
B、據溶液中的質子守恒判斷；
C、醋酸濃度越低，電離程度越大；
D、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的強酸與弱堿溶液等體積混合，弱堿過量．

解答 解：A、亞硫酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋，溶液堿性減弱，pH減小，但Kw不變，故A錯誤；
B、據質子守恒，Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、醋酸濃度越小，其電離程度越大，所以0.2mol/L和0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比小于2：1，故C正確；
D、pH=12的氨水與pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合后，得到硫酸銨和氨水的混合物，氨水濃度遠大于硫酸銨，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的離子積常數只受溫度影響、溶液中的質子守恒、弱酸電離平衡的影響因素、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的酸與堿溶液等體積混合，混合溶液的酸堿性，注意氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的酸與堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性．