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14．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是（　　）

A．

六氟化氙（XeF6）

B．

次氯酸（HClO）

C．

二氧化碳（CO2）

D．

三氟化硼（BF3）

13．某化合物6.2g在O₂中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素		B．	該化合物中碳、氫原子個數比為1：2
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素		D．	該化合物中一定含有氧元素

12．在密閉容器中某氣態烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復到原溫度（20℃），體積減小至原來的一半，若甲NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為（　　）

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C2H4

D．

C2H3

11．某化合物由C、H兩種元素組成，其中含碳的質量分數85.7%，在標準狀況下，11.2L此化合物氣體的質量為14g．則此化合物的分子式為（　　）

A．

C2H4

B．

C3H6

C．

C6H6

D．

CH4

10．乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互為（　　）的同分異構體．

A．

位置異構

B．

官能團異構

C．

手性異構

D．

碳鏈異構

9．A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的相對分子質量為60，則E的分子式為C₂H₄O₂；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是：氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是取代反應、加成反應；
（5）在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是 （填結構簡式）．

8．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素    G在周期表的第七列

（1）B基態原子中能量最高的電子所處的能級為2p其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區，價電子排布式為3d⁵4s²
（4）DE₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形
（5）1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數目為5N_A；類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位數為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、N_A 的代數式表示）g•cm^-3．

7．C₅H₁₂有3種不同結構：甲CH₃（CH₂）₃CH₃，乙CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃，丙C（CH₃）₄．下列相關敘述正確的是（　　）

	A．	甲、乙、丙屬同系物均可與氯氣、溴蒸氣發生取代反應
	B．	C5H12表示一種純凈物
	C．	甲、乙、丙中，丙的沸點最低
	D．	乙有3種不同沸點的二氯取代物

6．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數依次增大．已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數之和為17，質子數之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據以上信息回答問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩定性最強的是H₂O（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是N^3-（用離子符號表示）．D元素所形成的最簡單離子的結構示意圖
（3）A與B能形10電子分子，其電子式為，D單質能與水反應化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）請寫出碳酸鹽DACO₃溶液與G的最高價氧化物對應的水化物稀溶液混合反應的離子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（5）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．
（6）美國國家科學院（National Academy of Sciences）正式發表了題為《行星系統中有機生命的限制》的研究報告．科學家猜想星球上可能會存在著一種組成結構與BA₃、B₂A₄類似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．該系列化合物的通式為N_nH_n+2（用元素符號表示，設B原子個數為n個）．

5．（1）利用下述反應　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置，
①該原電池的正極材料是Pt，負極材料是Cu，電解質溶液是FeCl₃溶液．
②該原電池的負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）氫氧燃料電池，當電解質溶液為稀硫酸是應負極反應式為H₂-2e^-=2H⁺，正極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．