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7．以下物質；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（　　）

A．

④⑤

B．

④⑤⑦

C．

③④⑤

D．

③④⑤⑦

6．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）虛線框內的實驗裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．酸性：HClO₄＞H₂SO₄或穩定性：HCl＞H₂S或H₂與Cl₂的反應比H₂與S的反應劇烈等均可．

5．如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）．在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變為渾濁．不符合以上實驗現象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是（　　）

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO3、稀HCl	Fe、稀H2SO4	NaHCO3、稀H2SO4	Al、稀NaOH
Ⅱ	AgNO3	NaOH	MgCl2	AlCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
下列說法正確的是（　　）

	A．	兩個反應中均為硫元素被氧化
	B．	反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5
	C．	氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
	D．	碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
	C．	通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
	B．	Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
	C．	Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
	D．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X、Y元素的金屬性X＜Y
	B．	一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

20．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl   MgCl2  NH4Cl		B．	H2O   Na2O  ? CO2
	C．	CaCl2   NaOH   H2O		D．	NH3    H2O    CO2

19．下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	五種元素的原子最外層電子數一定大于2
	B．	五種元素一定都是非金屬元素
	C．	Z的氧化物與X單質在任何條件下都不會發生置換反應
	D．	R的最外層電子數一定為5

18．W、X、Y、Z四種元素是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知：①四種元素的電子層數之和等于10，且它們是連續的四種主族元素；②四種元素的原子，其半徑最大的是X原子．下列說法正確的是（　　）

	A．	W和X均位于第二周期		B．	Y和Z分別是Al和Si
	C．	W和X分別是O和F		D．	Z的金屬性可能比X強