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15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
	B．	青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
	C．	1mol達(dá)菲最多能與4molNaOH反應(yīng)
	D．	CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種產(chǎn)物

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過(guò)濾后則須用無(wú)水酒精洗滌
	B．	食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH溶液滴加過(guò)量，則必須重做實(shí)驗(yàn)
	C．	火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
	D．	毒物誤入口內(nèi)，可將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

13．已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
（1）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點(diǎn)低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃．
（2）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)HCl先液化．

12．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成多種類型的化合物．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）鈷有兩種化學(xué)式均為Co （NH₃）₅BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6．鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣，并滴加BaCl₂、AgNO₃（填化學(xué)式）溶液．
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為離子鍵鍵能相對(duì)較大的鹵化物A和其它分子，則A的化學(xué)式為RCl．
（4）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗冖郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（5）順鉑（ ）中的Pt的化合價(jià)為+2．

11．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式1s²2s²2p³；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp³；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．

10．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）

元素編號(hào) 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
化合價(jià)	最高價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	負(fù)價(jià)	-2			-3	-1		-3

	A．	電負(fù)性的大小：⑥＜②＜④＜⑤
	B．	單質(zhì)熔點(diǎn)的高低：②＜⑥
	C．	第一電離能的大小：③＜⑧＜⑦＜①
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：④＜⑤＜⑦

9．在常溫下A、B、C、D、E是5種常見(jiàn)的氣體，F(xiàn)是固體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的三步反應(yīng)均是化合反應(yīng)．已知D分子是含有18個(gè)電子的異核雙原子分子，E是4核10電子分子．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	固體F中含有配位鍵		B．	D和E分子間均可形成氫鍵
	C．	A、B、C三種分子均屬于非極性分子		D．	E分子中中心原子的雜化類型為sp2

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	H2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同
	B．	NH3和NH4+兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同
	C．	SO42-和ClO4-兩種微粒的鍵角相等
	D．	SO2和O3兩種分子是等電子體

7．已知S₆、S₈的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硫單質(zhì)S原子間都以σ鍵結(jié)合
	B．	S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
	C．	S6和S8互為同位素
	D．	熔點(diǎn)的高低：S8＞S6＞S4

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是（　　）

A．

PCl5

B．

SiH4

C．

NF3

D．

CO2