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6.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結構且為非極性分子的是(  )
A.PCl5B.SiH4C.NF3D.CO2

分析 對于共價化合物,元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數=8,該原子滿足8電子結構.對應ABn分子,若中心原子最外層電子數=化合價的絕對值,分子為非極性分子,據此判斷.

解答 解:A.PCl5中P元素化合價為+5,P原子最外層電子數為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿足8電子結構,P元素化合價=最外層電子數,為非極性分子,故A錯誤;
B.SiH4中Si元素化合價為+4,Si原子最外層電子數為4,所以4+4=8,分子中Si原子滿足8電子結構,H原子一定不滿足8電子結構,C元素化合價=最外層電子數,為非極性分子,故B錯誤;
C.NF3中N元素化合價為+3,N原子最外層電子數為5,所以3+5=8,分子中N原子滿足8電子結構;F元素化合價為-1,F原子最外層電子數為7,所以|-1|+7=8,分子中F原子滿足8電子結構,N元素化合價≠最外層電子數,為極性分子,故C錯誤;
D.CO2中C元素的化合價為+4,C原子核外電子數為4,所以4+4=8,C原子滿足8電子結構;O元素化合價為-2,O原子最外層電子數為6,所以|-2|+6=8,O原子滿足8電子結構,C元素化合價=最外層電子數,為非極性分子,故D正確;
故選D.

點評 本題考查分子8電子結構判斷與分子極性,難度不大,掌握判斷規律是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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