Question

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構且為非極性分子的是（　　）

• A． PCl₅
• B． SiH₄
• C． NF₃
• D． CO₂

Answer 1

分析 對于共價化合物，元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數=8，該原子滿足8電子結構．對應ABn分子，若中心原子最外層電子數=化合價的絕對值，分子為非極性分子，據此判斷．

解答 解：A．PCl₅中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，P元素化合價=最外層電子數，為非極性分子，故A錯誤；
B．SiH₄中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數為4，所以4+4=8，分子中Si原子滿足8電子結構，H原子一定不滿足8電子結構，C元素化合價=最外層電子數，為非極性分子，故B錯誤；
C．NF₃中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結構，N元素化合價≠最外層電子數，為極性分子，故C錯誤；
D．CO₂中C元素的化合價為+4，C原子核外電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以|-2|+6=8，O原子滿足8電子結構，C元素化合價=最外層電子數，為非極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查分子8電子結構判斷與分子極性，難度不大，掌握判斷規律是解題的關鍵，難度不大．